3．下列說法正確的是（　�。�
A．有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36個
B．H2、D2、T2互為同素異形體
C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3
D．氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化

分析 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素，同位素具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同（氕、氘和氚的性質(zhì)有細(xì)微差異），但原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)不同．

解答 解：A．H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6種，所以構(gòu)成的過氧化氫分子共有6×6=36個，但其中有相對分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量個數(shù)小于36個，故A錯誤；
B．H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故B錯誤；
C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比為2：4：6=1：2：3，故C正確；
D．氕、氘發(fā)生聚變成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查同位素的質(zhì)量數(shù)與近似相對原子質(zhì)量、同位素與同素異形體、化學(xué)變化與物理變化等概念的辨析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯含有的分子數(shù)為0.1NA
B．100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
D．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少32 g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2011年3月11日下午13時46分（北京時間）日本發(fā)生9.0級強(qiáng)烈地震并引發(fā)海嘯，日本遭受了二戰(zhàn)以來最嚴(yán)重的災(zāi)難，地震導(dǎo)致福島核電站遭受損壞而發(fā)生了核泄漏，引起亞洲及世界各國人民的高度關(guān)注．其中核泄露的一種放射源是碘-131，下列說法不正確的（　�。�
A．碘-131原子核外有5個電子層
B．碘-131原子的最外層有7個電子
C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個中子
D．131I2與127I2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其廣泛的用途．
（1）化學(xué)式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲氫合金，其儲氫原來為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2．
①MgH2中氫元素的化合價為-1
②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應(yīng)后可得到35molH2
（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時放出大量的熱．導(dǎo)致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)．確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對比實驗．
（3）無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO
（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，它是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑．
 ①PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均會失去凈水作用，原因是強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中三價鐵、三價鋁離子無法形成相應(yīng)膠體．
 ②為檢測PAFC中Al和Fe的含量，設(shè)計如下圖所示的流程：
 
 試劑A是氫氧化鈉溶液步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．S的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從①P和S②Mg和Ca③Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較大的原子，將這3種原子的原子序數(shù)想家，其和是（　　）
A．40B．41C．42D．48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．與I2＜Br2＜Cl2＜F2的變化規(guī)律（由弱到強(qiáng)或由低到高或由少到多）不符合的是（　�。�
A．與氫氣反應(yīng)的難易程度B．氫化物的熔沸點
C．非金屬性的強(qiáng)弱D．氫化物穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負(fù)化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物．由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉．
（2）化合物C2A的電子式是，BA2的結(jié)構(gòu)式是：S=C=S．
（3）A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間的離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素位置為第二周期ⅦA．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點         
b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCI}$KClO3晶體
①已知：I中有可燃?xì)怏w生成，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3 ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

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