19.Atropic酸(H)是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體,其一種合成路線如下:

(1)G中含氧官能團的名稱是羥基和羧基;反應(yīng)1為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)C-D的化學(xué)方程式是+NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr.
(3)反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱.
(4)下列說法正確的是ad.
a.B中所有原子可能在同一平面上
b.合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物
c.一定條件下1mol有機物H最多能與5mol He發(fā)生反應(yīng)
d.G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應(yīng)
(5)化合物G有多種同分異構(gòu)體,其中同時滿足下列條件:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
②能與FeCl,發(fā)生顯色反應(yīng);③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成B為:,由E的結(jié)構(gòu)可反推得D為,B在雙氧水的條件下與溴化鉀化氫發(fā)生加成反應(yīng)得C,C在堿性條件下水解得D,所以C為,E發(fā)生氧化反應(yīng)得F,F(xiàn)與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得G,G發(fā)生消去反應(yīng)得H,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成B為:,由E的結(jié)構(gòu)可反推得D為,B在雙氧水的條件下與溴化鉀化氫發(fā)生加成反應(yīng)得C,C在堿性條件下水解得D,所以C為,E發(fā)生氧化反應(yīng)得F,F(xiàn)與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得G,G發(fā)生消去反應(yīng)得H,

(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知,G中含氧官能團的名稱是羥基和羧基,B為:
故答案為:羥基和羧基;;
(2)C-D的化學(xué)方程式是+NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr,
故答案為:+NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr;
(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),反應(yīng)3是醇有消去反應(yīng),所以反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱,
 故答案為:加成反應(yīng);濃硫酸、加熱;
(4)a.B為:,B中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),所以B中所有原子可能在同一平面上,故a正確;
b.合成路線中所涉及的有機物乙炔不含苯環(huán),不是芳香族化合物,故b錯誤;
c.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可知,一定條件下1mol有機物H最多能與4mol He發(fā)生反應(yīng),故c錯誤;
d.根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知,G中有羥基和羧基以及苯環(huán),所以G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應(yīng),故d正確,
故選ad;
(5)化合物G的同分異構(gòu)體,滿足下列條件:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說明有甲酸酯,②能與FeCl3,發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:

點評 本題以有機物的合成考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的書寫等,是對學(xué)生綜合能力的考查,注意利用有機物的結(jié)構(gòu)進行分析解答,同分異構(gòu)的書寫為易錯點,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.有下列各組物質(zhì):(A)S2和S4  (B)${\;}_{35}^{79}$Br和${\;}_{35}^{81}$Br  (C)CH4和C8H18(D) CH3-CH2-CH2-CH3
(E)
①B組兩物質(zhì)互為同位素        
②A組兩物質(zhì)互為同素異形體
③D組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體    
④C組兩物質(zhì)互為同系物
⑤E組為同一物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.實驗室用溴化鈉、濃硫酸和醇制備溴乙烷(CH3CH2Br)和1-溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)的反應(yīng)原理如下:
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr?CH3CH2Br+H2O
CH3CH2CH2CH2OH+HBr?CH3CH2CH2CH2Br+H2O
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等.有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
  乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
 密度/g•cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
 沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
請回答下列問題:
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是d.(填字母)
a.圓底燒瓶    b.量筒   c.溫度計   d.普通漏斗
(2)制備實驗中常采用80%的硫酸而不用98%的濃硫酸,其主要原因是減少副產(chǎn)物烯和醚的生成,防止溴離子被濃硫酸氧化為溴單質(zhì).
(3)在制備溴乙烷時,采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,這樣有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動,但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大,正丁醇會隨1-溴丁烷同時蒸出
(4)將制得的1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中,依次加入NaHSO3溶液和水,振蕩、靜置后,1-溴丁烷在下層(“上層”“下層”或“不分層”)加入NaHSO3溶液的目的是除去產(chǎn)物中雜質(zhì)溴
(5)將實驗(4)所得1-溴丁烷粗產(chǎn)品干燥后,進行蒸餾操作,即可得到純凈的1-溴丁烷.
(6)某實驗小組在制取1-溴丁烷的實驗中所取1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)7.4g、NaBr13.0g,最終制得1-溴丁烷9.6g,則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%(保留2位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫,海水中蘊含80多種元素.若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既能解決淡水資源缺乏的問題,又能從海水中提取多種化工原料.某工廠對海水資源的綜合利用工藝流程圖如下:

(1)工業(yè)上粗鹽的精制是為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水.然后進行下列五項操作:①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCL2溶液.
正確的操作順序是C.
    A.①④②⑤③B.④⑤②①③C.②⑤④①③D.⑤④①②③
(2)氯堿工業(yè)生產(chǎn)的Cl2通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉久置空氣中會變質(zhì),寫出漂白粉與空氣中水和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO.
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是富集溴元素.步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達99%,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是強酸對設(shè)備的腐蝕.
(4)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收,純堿溶液吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),當吸收10molBr2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{50}{3}$mol.
(5)在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O的原因在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進gCl2•6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2,采用石墨做陽極,不銹鋼做陰極電解熔融的氯化鎂時,陽極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

已知:①,②
(1)寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式+CH3OH $→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,反應(yīng)類型取代反應(yīng).
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式.B,X
(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有4種,寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)已知:,設(shè)計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖,無機試劑任選.(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標產(chǎn)物示方式為:A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途,它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知:硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2(NH42(SO44•24H2O,相對分子質(zhì)量為906].制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下:
(1)H2O2氧化FeSO4的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)加入氨水的目的是Fe3+使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2(SO43+6NH3•H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH42SO4
(3)若要保證產(chǎn)品的純度,必須檢驗加入氨水后雜質(zhì)是否除盡?其實驗操作是:用試管取少量洗滌液,加幾滴KSCN溶液,若溶液不變紅色,則說明濾渣已洗凈.
(4)上述流程中,“分離”所包含的操作依次為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)
方程式:2Al2(NH42(SO44•24H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+26H2O.
(5)取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解,最終剩余0.51g Al2O3固體.加熱過程中,固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.請計算確定400℃時(硫酸銨未分解)剩余固體成分的化學(xué)式為(NH42Al2(SO44•H2O(不必寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品.某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O).
Ⅰ.【查閱資料】
①Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成.
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4
③Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸.
Ⅱ.【實驗裝置】
如圖所示(省略夾持裝置):
Ⅲ.【實驗步驟】
①如圖示加入試劑.
②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4.C中發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng).C中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到Na2S2O3•5H2O的粗產(chǎn)品.
(1)加入試劑之前須進行的操作是檢查裝置的氣密性;b瓶的名稱是廣口瓶,作用是作安全瓶,防止倒吸.
(2)A中不可用稀硫酸的原因為:生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比較大,不易溢出.
(3)E中的試劑可以選用b(選填序號).
a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.飽和NaHSO3溶液d.Na2CO3溶液
(4)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案:
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,取沉淀,加入足量稀鹽酸,當沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(填實驗現(xiàn)象),則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4
(5)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟②進行了改進,改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后,再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液.
(6)所制得的粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶方法進一步提純得到純Na2S2O3•5H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是( 。
A.把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B.活潑金屬做正極,不活潑金屬或非金屬做負極
C.外電路中電子從負極流向正極
D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是(  )
A.X、Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Y比X弱
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于濃氨水
D.一定條件下,X單質(zhì)可以將W單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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同步練習(xí)冊答案