［化學——選修5：有機化學基礎］抗瘧新藥青蒿素的結構簡式如下圖所示。

（1）青蒿素的分子式為____。

（2）為了引入過氧基（-O-O-），需要在有機合成中引入羥基，引入羥基的反應類型有____。（選填編號）

①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④酯化反應 ⑤還原反應

天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應如圖：

（3）M的結構簡式為____。

（4）步驟①③的作用是____。

（5）C與這種天然香草醛互為同分異構體，寫出符合下列條件的C的結構簡式____。

①苯環(huán)二取代；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應；④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機試劑任用）。已知：羰基α-H可發(fā)生反應：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如表是短周期的一部分．關于這四種主族元素，下列說法正確的是（　�。�
 X 
MYZ
A．原子半徑大小為Z＞Y＞M＞X
B．最高價氧化物的水化物的酸性強弱為X＞Z＞Y＞M
C．均形成簡單離子，簡單離子半徑大小為M＞Y＞Z＞X
D．X、M或Y、M不可能同為金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反應生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室中部分氣體的制取及性質(zhì)實驗裝置如圖所示（省略加持和凈化裝置）對c中現(xiàn)象判斷正確的是（　　）
選項試劑a試劑b試劑cc中的現(xiàn)象
A濃氨水生石灰硝酸銀溶液先沉淀后消失
B稀硝酸銀水試管口無明顯現(xiàn)象
C濃鹽酸高錳酸鉀石蕊溶液溶液顏色沒有變化
D稀硫酸純堿硅酸鈉溶液先沉淀后消失
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某元素X構成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1．推斷以下結論中正確的是（　�。�
A．元素X有三種同位素
B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36
C．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分數(shù)為75%
D．元素單質(zhì)X2的平均式量為71

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：實驗題

堿式碳酸鈷［Co4（OH）,（CO3）4］常用作電子材料、磁性材料的添加劑，難溶于水，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示的裝置（不完整）進行試驗。

實驗步驟如下：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，…… ；

③加熱硬質(zhì)玻璃管，當乙裝置中 ……，停止加熱；

④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

（1）從下列圖示選出合理的裝置填于方框中，使整套實驗裝置完整（選填字母序號，可重復選）

甲： 乙： 丙：

甲裝置的作用是 。

（2）步驟②中省略的實驗操作為 ；

步驟③中乙裝置的現(xiàn)象為 ；

步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是 。

（3）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學式為_____________。

（4）CO2和SO2均為酸性氣體，性質(zhì)相似。為了比較亞硫酸和碳酸的酸性強弱，某同學用如下裝置進行實驗。

①寫出該實驗能達到實驗目的的實驗現(xiàn)象____________。

②若將SO2通入水中至飽和，請設計實驗證明亞硫酸是弱酸，實驗方案為____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：選擇題

我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應

B．②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3 （Ti為+4價）．鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如圖：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O．其中X的化學式為FeSO4．該反應為氧化還原反應 （填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%，該鈦鐵礦與硫酸反應時Ti轉化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉0.35t （所有計算結果保留兩位有效數(shù)字），能否計算綠礬的產(chǎn)量在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量？（若能則計算數(shù)值，否則說明理由）．
（3）操作I的名稱是過濾，操作II包括攪拌、結晶、過濾．操作II中加入鐵粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）寫出操作III中TiOSO4水解的化學方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．
（5）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣SO2、SO3的處理方法是用堿液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．造紙工業(yè)中常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl2，其反應為：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，在這個反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：3B．3：1C．2：1D．1：2

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