下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)
B、根據(jù)溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)
C、當(dāng)NH3?H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3?H2O、NH4+和OH-的濃度相等
D、H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、醋酸電離醋酸醋酸根離子和氫離子，無論是否平衡，三種微粒都有；
B、平衡狀態(tài)是電離速率和化合速率相等，且離子濃度不變，離子濃度不一定相等；
C、電離平衡時，各離子濃度不變，不一定相等；
D、多元弱酸分步電離，且第一步電離產(chǎn)生的氫離子會抑制后來的電離過程．
解答： 解：A、醋酸電離醋酸醋酸根離子和氫離子，無論是否平衡，三種微粒都有，故A錯誤；
B、平衡狀態(tài)是電離速率和化合速率相等，且離子濃度不變，離子濃度不一定相等，如加入鹽酸，氫離子濃度大，故B錯誤；
C、電離平衡時，各離子濃度不變，不一定相等，離子濃度的大小與溶液組成有關(guān)，故C錯誤；
D、多元弱酸分步電離，且第一步電離產(chǎn)生的氫離子會抑制后來的電離過程，所以電離程度依次減弱，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的判斷，注意平衡時各組分濃度不變，不一定相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C是短周期中失電子能力最強(qiáng)的元素，E是所在周期中得電子能力最強(qiáng)的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號）；）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
；
（2）由A分別和B、D、E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
；
（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　�。�
①②③④⑤⑥
A、③④B、②⑤
C、①②⑤⑥D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-．在氨水中加入下列物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：
（1）向氨水中加入硝酸銨固體，電離平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（OH-）
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（2）向氨水中加入氫氧化鉀固體，電離平衡
 
移動；c（NH3?H2O）
 
．
（3）向氨水中加入水，c（H+）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列方程式
（1）鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式
 

（2）鎂在二氧化碳中燃燒化學(xué)方程式
 

（3）一水合氨電離方程式
 
 
（4）實驗室制取二氧化碳的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L-1?s-1   ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L-1?s-1  ③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1 ④在該條件下，再經(jīng)2s后C的濃度為1.2mol?L-1 其中正確的是（　　）
A、①④B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在強(qiáng)堿性水溶液中能夠大量共存的是（　　）
A、Ba2+、Cl-、K+、NO3-
B、Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
C、Cu2+、K+、Cl-、NH4+
D、Ag+、Na+、CO32-、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減少                     
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           
D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
③其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時，H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請補(bǔ)充完成250℃、350℃時H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是（　　）
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C、鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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