13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中的氟原子數(shù)為NA
④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
⑥200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑥D．②⑤⑥

分析 ①氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
②求出12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根來(lái)分析；
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體；
④求出17g羥基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)-OH中含9個(gè)電子來(lái)分析；
⑤Na2O和Na2O2均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
⑥鐵離子在溶液中會(huì)水解．

解答 解：①氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè)，故錯(cuò)誤；
②12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根，故0.1mol硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子為0.1NA個(gè)，故正確；
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；
④17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，而-OH中含9個(gè)電子，故1mol-OH中含9NA個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
⑤Na2O和Na2O2均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的離子個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故正確；
⑥鐵離子在溶液中會(huì)水解，故溶液中的Fe3+和SO42-離子數(shù)小于NA個(gè)，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D中官能團(tuán)的名稱(chēng)苯環(huán)和碳碳雙鍵；1molB能與4 molH2反應(yīng)．
（2）用A、B、C、D填空：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有C．
②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有D．
（3）如圖：

C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)），寫(xiě)出酯F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）c、d、e分別與a組成的具有相同電子數(shù)的化合物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞NH3．
（2）bc-的電子式為．
（3）一定量的f2d2與bd2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.5molHCl的稀鹽酸溶液完全反應(yīng)生成正鹽，并收集到0.15mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為Na2O20.2mol，Na2CO30.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　　）
A．1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B．一定條件下，足量銅與2 mol的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子數(shù)為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成 同一種有機(jī)物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物．某烴類(lèi)衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個(gè)互為 對(duì)位的取代基．在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)物略去）：

（1）一種屬于芳香烴類(lèi)的A的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）J中所含的 含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為（酚）羥基、羧基．
（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出 一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①與FeCl3溶液作用顯紫色
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．Ca（NO3 ）2（溶液）B．K2CO3（溶液）C．CH3COOK（固體）D．CuSO4 （固體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)．則下列推斷不正確的是（　�。�
A．若X、Y位于 IA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物
B．若X、Y位于第3周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價(jià)化合物
C．若氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y，則X、Y只能位于周期表 VIIA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價(jià)含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．除去CO2中的HClB．制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C．驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸D．分離苯和酒精

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