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17．下列物質的變化所破壞的作用力相同的是（　�。�
A．NaCl和HCl溶于水都電離成離子B．SiO2和冰塊的熔化
C．晶體硫的熔化和晶體碘的升華D．酒精和冰醋酸溶于水

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵．

解答 解：A．HCl中含有共價鍵，溶于水破壞共價鍵，NaCl含有離子鍵，溶于水破壞離子鍵，所以二者不同，故A錯誤；
B．SiO2的熔化破壞共價鍵，而冰塊的熔化破壞分子間作用力，故B錯誤；
C．晶體硫的熔化和晶體碘的升華都破壞分子間作用力，故C正確；
D．酒精溶于是分子間作用力的變化和冰醋酸溶于水破壞共價鍵，所以二者不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學鍵、晶體類型及熔化時破壞的作用力，根據晶體類型確定熔化時破壞的作用力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．圖1所示A～E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請你一起參與實驗并根據要求回答有關問題：

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；用A裝置制取NH3的化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號）．
A．堿石灰   B．生石灰   C．無水氯化鈣   D．無水硫酸銅   E．燒堿
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是NH3；試寫出制納米級碳酸鈣的化學方式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（4）請設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質．某化學課外小組設計如圖流程，取該礦樣為原料生產CuC12•2H2O 晶體．

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 如表．
金屬
離子		氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
回答下列問題：
（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中，可使用常見化學物質利用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）焙燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol•L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有100ml的容量瓶，量筒．
（4）步驟④加入物質X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物質X 可以選用下列物質中的D．
（A）氫氧化鈉�。˙）稀鹽酸�。–）氨水�。―）氧化銅
（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol•L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱，該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．已知FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為Fe（OH）3．
I．（1）甲同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會偏右（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉”）；放置過程中還可觀察到的實驗現象為白色固體變成紅褐色固體（或產生氣泡）．
II．乙同學設計圖1所示的裝置制備FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．滴加NaHCO3溶液后觀察到試管中出現白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．

（2）產生的氣體是CO2 （填分子式）．
（3）丙同學對白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設，請補充完成假設3：
假設1：白色沉淀是FeCO3；
假設2：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假設1成立，寫出有關反應的化學方程式：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4．
（5）若假設2成立，說明用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．
請設計一個實驗方案驗證假設2成立，寫出實驗步驟、預期現象和結論，實驗所需儀器和藥品自選．
向產生白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則說明假設2成立．
III．現取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖2所示．（假設菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶于水．）
（6）菱鐵礦中FeCO3的質量分數為50%
（7）若將稀硫酸改成1mol L-1HNO3，則該反應的離子方程式為3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．將反應逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應液中，目的是減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用圖3裝置進行實驗．

【查閱資料】
①Fe2O3•xH2O失去結晶水溫度為110℃，FeCO3在282℃分解為FeO和CO2．
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
（8）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（9）裝置A中的反應為：H2C2O4 （草酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸        b．澄清的石灰水      c．氫氧化鈉溶液
（10）現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯
C． 1，3，4-三甲苯D．2，3-二甲基-4-乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在標準狀況下，4.48LC2H4氣體的物質的量為0.2mol，質量為5.6g，分子數為0.2NA個，含有3.2mol電子．含有0.8mol  H原子，H 原子的質量為0.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質子，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數目為3×6.02×1023．
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子之間形成氫鍵．
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產、生活息息相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現 CO2的零排放
B．乙醇不能用于消毒殺菌
C．用 Na2S 除去工業(yè)廢水中的 Cu2+離子
D．晶體硅可用于制造太陽能電池

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