【題目】下列表示鈉離子核外電子排布的化學用語不正確的是(　　)

A.Na＋　1s22s22p6B.Na＋　

C.Na＋　D.Na＋　

【答案】D

【解析】

A．鈉離子核內有11個質子，核外有10電子，有2個電子層，最外層有8個電子，所以基態(tài)鈉離子核外電子排布式為：1s22s22p6，選項A正確；

B．鈉離子核內有11個質子，核外有10電子，有2個電子層，最外層有8個電子，所以鈉離子結構示意圖為：，選項B正確；

C．鈉離子核內有11個質子，核外有10電子，有2個電子層，最外層有8個電子，所以鈉離子軌道表示式為：，選項C正確；

D．鈉原子最外層有1個電子，失去1個電子變成鈉離子，所以鈉離子第三電子層沒有電子，其電子式為：Na+，選項D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質的量濃度的對數(shù)。下列說法中錯誤的是(　　)

A.在該溫度下，Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為1×10－17

B.往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，沒有Zn(OH)2沉淀生成

C.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－

D.某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍為8.0～12.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___(填字母代號)。

A. B.

C. D.

（3）某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是__(填標號)。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。

①該配合物中含有化學鍵有___（填字母編號）。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是___。

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為___。

（5）①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為____。

A. B. C. D.

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝__g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(關系圖中“—”相連的兩種物質能發(fā)生反應）。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，，，由水電離的，則為

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從銀銅合金的切割廢料中回收銀并制備透明半導電薄膜材料（CuAlO2）的工藝如下：

注：Al(OH)3和Cu(OH)2分解的溫度分別為450℃和80℃。

（1）加快渣料（含少量銀）溶于稀H2SO4的速率的措施有_______（寫出一種）。

（2）濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，寫出濾渣A中銀與稀HNO3反應的化學方程式為_______。

（3）煮沸CuSO4混合溶液的過程中，得到固體B，則固體B的成分為_______；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加時NaOH的量局部過大，可防止加入NaOH的量局部過大的操作是_______。若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_______。

（4）已知：在常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×1020 mol3·L3，則常溫下0.02 mol·L1CuSO4溶液里，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于_________。

（5）圖中甲為微生物將有機廢水的化學能轉化為電能的一種新型污水處理裝置，利用該裝置進行電解精煉銀時，粗銀應為乙裝置的_______（填“a”或“b”）極，b電極反應式為_______。當N電極消耗1.12 L（標準狀況下）O2時，則乙裝置中理論上能產(chǎn)生_______ g銀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分別用0.1 mol·L1 氫氧化鈉溶液和0.1 mol·L1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線I，滴加10 mL溶液時：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

B.曲線I，滴加20 mL溶液時：兩溶液恰好完全反應，此時溶液的pH<7

C.曲線II，滴加溶液體積在10～20 mL之間時存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D.曲線II，滴加30 mL溶液時：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設水的電離平衡線如右圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從___________增加到____________；

（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2

D. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

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