【題目】下列表示鈉離子核外電子排布的化學用語不正確的是(　　)

A.Na＋　1s22s22p6B.Na＋　

C.Na＋　D.Na＋　

【答案】D

【解析】

A．鈉離子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10電子，有2個電子層，最外層有8個電子，所以基態(tài)鈉離子核外電子排布式為：1s22s22p6，選項A正確；

B．鈉離子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10電子，有2個電子層，最外層有8個電子，所以鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項B正確；

C．鈉離子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10電子，有2個電子層，最外層有8個電子，所以鈉離子軌道表示式為：，選項C正確；

D．鈉原子最外層有1個電子，失去1個電子變成鈉離子，所以鈉離子第三電子層沒有電子，其電子式為：Na+，選項D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中錯誤的是(　　)

A.在該溫度下，Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為1×10－17

B.往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，沒有Zn(OH)2沉淀生成

C.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－

D.某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍為8.0～12.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___(填字母代號)。

A. B.

C. D.

（3）某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標號)。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。

①該配合物中含有化學鍵有___（填字母編號）。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是___。

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為___。

（5）①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為____。

A. B. C. D.

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝__g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(關(guān)系圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，，，由水電離的，則為

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從銀銅合金的切割廢料中回收銀并制備透明半導(dǎo)電薄膜材料（CuAlO2）的工藝如下：

注：Al(OH)3和Cu(OH)2分解的溫度分別為450℃和80℃。

（1）加快渣料（含少量銀）溶于稀H2SO4的速率的措施有_______（寫出一種）。

（2）濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，寫出濾渣A中銀與稀HNO3反應(yīng)的化學方程式為_______。

（3）煮沸CuSO4混合溶液的過程中，得到固體B，則固體B的成分為_______；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加時NaOH的量局部過大，可防止加入NaOH的量局部過大的操作是_______。若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）已知：在常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×1020 mol3·L3，則常溫下0.02 mol·L1CuSO4溶液里，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_________。

（5）圖中甲為微生物將有機廢水的化學能轉(zhuǎn)化為電能的一種新型污水處理裝置，利用該裝置進行電解精煉銀時，粗銀應(yīng)為乙裝置的_______（填“a”或“b”）極，b電極反應(yīng)式為_______。當N電極消耗1.12 L（標準狀況下）O2時，則乙裝置中理論上能產(chǎn)生_______ g銀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分別用0.1 mol·L1 氫氧化鈉溶液和0.1 mol·L1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線I，滴加10 mL溶液時：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

B.曲線I，滴加20 mL溶液時：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH<7

C.曲線II，滴加溶液體積在10～20 mL之間時存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D.曲線II，滴加30 mL溶液時：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從___________增加到____________；

（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2

D. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

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