同周期的X、Y、Z三種元素，常溫下它們的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X、YH3、ZH4，下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減
B、三種元素的含氧酸酸性H4ZO4＞H3YO4＞H2XO4
C、元素的最高正價按X、Y、Z的順序遞減
D、元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞減
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同周期的X、Y、Z三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X、YH3、ZH4，X、Y、Z最低負化合價分別為-2、-3、-4，原子序數(shù)依次減小，同主族自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性減弱、最高價含氧酸的酸性增強、最高正化合價增大、原子半徑減�。�
解答： 解：同周期的X、Y、Z三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X、YH3、ZH4，X、Y、Z最低負化合價分別為-2、-3、-4，原子序數(shù)依次減小，
A．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故A正確；
B．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱，即酸性H4ZO4＜H3YO4＜H2XO4，故B錯誤；
C．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，最外層電子數(shù)依次減小，最高正化合價依次減小，故C正確；
D．同周期X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，原子半徑增大，故D錯誤，
故選AC．
點評：本題考查元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，水的離子積Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．
為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質(zhì)，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．
（1）實驗時，燒杯中應盛
 
溶液．
（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=13．該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為
 
，原因是
 
．燒杯中得到的溶液pH=
 
．
（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=13．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是
 
．
（4）若A 的化學式為HA，B的化學式為BOH，且a+b=13．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，測得燒杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，原因可能是
 
．此時燒杯中的溶液中各離子濃度大小關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的
 
腐蝕．請寫出正極反應式：
 
．
②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的
 
極（填正或負），則總反應的離子方程式為
 
．
（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． 
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 3mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．
（1）寫出生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式（用一個式子表示）
 
．
（2）隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．寫出B點和C點所對應的Ba（OH）2溶液的體積：B
 
，C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、CO32-、Na+、SO42-、H+
B、Cu2+、SO42-、H+、Cl-
C、K+、OH-、NO3-、HCO3-
D、Al3+、NO3-、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

最早使用的化學電源（chemical power source））是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如圖所示．盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解．一般認為，放電時，電池中的反應如下：
E極：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
F極：Zn+2NH4Cl═Zn（NH3）2Cl2+2H++2e-
總反應式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
下列說法正確的是（　　）
A、E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應
B、只有自發(fā)的氧化還原反應才可能設計成原電池
C、從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應屬于二次電池
D、鋅錳干電池工作一段時間后石墨棒變細

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中往往伴隨著能量的變化．下列反應，既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是（　　）
A、石灰石的分解反應
B、鋁與稀鹽酸反應
C、Ba（OH）2?8H2O 與NH4Cl反應
D、NaOH與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關芥子醇的說法正確的是（　�。�
A、芥子醇只含有兩種官能團
B、芥子醇和苯酚能與溴水發(fā)生同樣的取代反應
C、芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D、芥子醇還能發(fā)生的反應類型有氧化、加成、加聚

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應．
（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準狀況下）．
①所得溶液中的溶質(zhì)的化學式是
 
；
②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到鐵粉完全溶解，測得所產(chǎn)生的氣體平均相對分子質(zhì)量為16．
①此時溶液中溶質(zhì)的化學式是
 
；
②m的值為
 
 g．

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