【題目】檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是(　　)

A.通過品紅溶液

B.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

C.通過澄清石灰水

D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

【答案】D

【解析】

A. 二氧化硫可使品紅退色，但不能檢驗二氧化碳，故A錯誤；

B. 二者都與氫氧化鈉溶液反應，再通過澄清石灰水無現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；

C. 二者通過澄清石灰水都與石灰水反應，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入沉淀消失，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；

D. 先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應掉，再通過品紅溶液，說明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：________________________。

②每生成1 mol FeO42-轉(zhuǎn)移________ mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________。

(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的化學方程式為[用Fe和HNO3(稀)反應表示]______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的基礎化工原料，可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產(chǎn)品

（1）已知：25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：

化學式

HNO2

H2N2O2

電離常數(shù)

Ka=5.1×104

Ka1=6.17×108 、Ka2=2.88×1012

①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH（NaHN2O2)（填“>”“<”或“=”）。

②25℃時，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)Kh=____（保留三位有效數(shù)字）。

③0.1mol/L NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小為：________________________________

（2）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；

反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；

反應III：H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

則反應IV：NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學方程式為__________________。

（3）T1℃時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣，使之發(fā)生反應IV，反應結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30 g，容器內(nèi)的壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1所示。

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K的值為______________。

②圖2中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標記字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于圖中裝置說法正確的是

A. 裝置中電流移動的途徑:正極→Fe→M溶液→石墨→正極

B. 若M為滴加酚酞的NaCl溶液,通電一段時間后,鐵電極附近溶液顯紅色

C. 若M為CuSO4溶液,可以實現(xiàn)石墨上鍍銅

D. 若將電源反接，M為NaCl溶液,可以用于制備Fe(OH)2并可以使其較長時間保持白色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：

①標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa2C2O4固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積V1ml，滴定過程中發(fā)生的一個反應為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標準液滴定至終點，消耗溶液的體積V2mL。

回答下列問題：

(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為_________________。

(2)配制KMnO4標準液時需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2，該過濾操作需用_________。

a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗

(3)標定KMnO4標準液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應較慢，溫度過高可能會因_____而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是__________________。

(4)KMnO4標準液滴定H2O2的離子方程式為___________________；當?shù)味ǖ?/span>______________可以認為已達到滴定終點。

(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L-1。

(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測定結(jié)果將___________(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價兩種常見化合價

B. 五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是(　　)

A.Mg→MgO

B.MgO→Mg(OH)2

C.MgO→MgCl2

D.MgCl2→Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E可用作合成高分子膨脹劑，一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為__________________。

（2）②的反應類型是_________________。

（3）寫出反應④方程式______________________________________________。

（4）寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

①與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物； ②核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫材料是當前新能源領(lǐng)域研究的一類熱門材料。在一定條件下，以Cu-Zn原電池作電源，利用圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．在Cu-Zn原電池裝置工作時，鹽橋內(nèi)的Cl-向銅電極一端移動

B．電極C為陽極，在電極D上發(fā)生還原反應

C．氣體X的主要成分是H2

D．H+透過高分子膜從右室進入左室，在電極C上發(fā)生還原反應

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