Question

13．已知：
①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H₂=E₁-E₃
• B． N₂的燃燒熱為180 kJ•mol^-1
• C． 由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，反應(yīng)后放出的熱量為Q₁kJ，則Q₁=92.4
• D． 氨的催化氧化反應(yīng)為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、反應(yīng)熱△H=-（反應(yīng)物的能量-生成物的能量）；
B、燃燒熱是指在25℃時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②×2+③×2可得反應(yīng)，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可．

解答 解：A、反應(yīng)熱△H=-（反應(yīng)物的能量-生成物的能量）=E₁-E₂，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是指在25℃時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，而在反應(yīng)①中，氮?dú)馍�成的NO不是穩(wěn)定產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)放出的熱量Q₁小于92.4KJ，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②×2+③×2可得反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=+180kJ•mol^-1×2-（-92.4kJ•mol^-1）×2+（-483.6kJ•mol^-1）×2=-906 kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的判斷，△H的計(jì)算以及蓋斯定律的應(yīng)用，難度適中，注意燃燒熱的概念要點(diǎn)的把握．