Question

17．將5克某金屬加入到100mL的4mol/L的硫酸中，當硫酸的濃度降至原濃度的一半時（設溶液體積不變），金屬還沒全部溶解完，該金屬可能是（　�。�

• A． Al
• B． Zn
• C． Fe
• D． Mg

Answer 1

分析 稀硫酸濃度降低，說明金屬與稀硫酸反應生成氫氣，令金屬的相對原子質(zhì)量為a、反應中化合價為b，消耗一般硫酸時金屬有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列不等式，結(jié)合選項討論確定，注意鈉能夠與水反應．

解答 解：參加反應的硫酸物質(zhì)的量=0.1L×4mol/L×$\frac{1}{2}$=0.2mol，設金屬的相對原子質(zhì)量為a、反應中化合價為b，金屬還沒有全部溶解，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守可知：$\frac{5}{a}$×b＞0.2×2，整理可得：a＜12.5b，
A．反應中Al為+3價，則a=$\frac{5×3}{0.4}$=37.5，故A符合；
B．反應中Zn為+2價，則a=25＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故B不符合；
C．反應中Fe為+2價，則a=25＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故C不符合；
D．反應中Mg為+2價，則a=24＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故D不符合；
故選A．

點評 本題考查根據(jù)方程式計算、氧化還原反應計算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒方法簡化計算，轉(zhuǎn)移討論法的利用．