4．在相同溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Q1和Q2表示：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g） Q1         
 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） Q2
下列有關(guān)Q1和Q2的關(guān)系說法正確的是（　　）
A．Q1=Q2B．Q1=$\frac{1}{2}$Q2C．Q1＜$\frac{1}{2}$Q2D．Q1＞$\frac{1}{2}$Q2

分析 氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，熱量Q為正值，物質(zhì)的量與Q成正比，且H2O（g）能量大于H2O（l）的能量，以此來解答．

解答 解：由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） Q2，可知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）Q=$\frac{1}{2}$Q2，
H2O（g）能量大于H2O（l）的能量，
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g） Q1，
則Q＞Q1，即$\frac{1}{2}$Q2＞Q1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與能量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水的能量，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
增大        增大              減小減小           
相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)　
②該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)　
③參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量　
④參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的水的總能量．
A．①②B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　�。�
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）         
②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
 ③C（s）+O2（g）═CO2（g）                   
④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨氣、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和產(chǎn)品，如圖是某化工廠聯(lián)合生成氨氣、尿素[CO（NH2）2]、純堿的部分工藝流程圖．

（1）原料氣進(jìn)入壓縮機(jī)前需要進(jìn)行凈化處理，其目的是防止催化劑中毒影響催化活性．制備氨合成塔的材料不能（填“能”或“不能”）使用普通的碳素鋼．
（2）N2、H2混合氣體經(jīng)壓縮后再送入氨合成塔，優(yōu)點(diǎn)是提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率． 某整個(gè)生產(chǎn)中循環(huán)使用某些原料可提高生產(chǎn)效益，能循環(huán)利用的物質(zhì)是N2、CO2、H2．
（3）請按要求填寫下列空白．
①沉淀池中的離子方程式：Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4+．
②生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式：2NH3+CO2$\frac{\underline{\;加熱加壓\;}}{\;}$[CO（NH2）2]+H2O．
（4）在較低溫度下，可從沉淀池的溶液中分離出一種副產(chǎn)品由此可推斷，低溫下NH4C1的溶解度很可能小于（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一種氮肥，但長期施用易使土壤酸化，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．
（5）以焦炭、水為原料制備H2 （碳轉(zhuǎn)化為CO2，則1000g純度為a%（（雜質(zhì)不與水反應(yīng)）焦炭最多可制備$\frac{0.01abc}{3}$g尿素（已知合成氨時(shí)h2的利用率為b%、合成尿素時(shí)NH3的利用率為c%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變（△H）
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對(duì)于mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．n＞p
C．x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆D．以上答案都錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．對(duì)烴基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：$\stackrel{37}{17}$Cl
C．NH4Br的電子式：D．二氧化碳分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿，屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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