【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng):CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的總能量變化
【答案】B
【解析】解:A.用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,當(dāng)恰好中和時(shí)溶液的pH=7,酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí),pH會發(fā)生突變,曲線的斜率會很大,題中圖象變化與實(shí)際不相符,故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減;逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,圖象符合,故B正確;
C.反應(yīng)生成的Mn 2+對該反應(yīng)有催化作用,所以曲線斜率有突變(見選修4第23頁科學(xué)探究2),故C錯(cuò)誤;
D.圖象a活化能減小,a使用了催化劑,因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,但圖象描述是吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,需要了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大
B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低
C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn),下列判斷正確的是
A. b、d兩極附近均有氣泡冒出
B. 甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)
C. a、d兩極電極反應(yīng)均為:Fe-2e-=Fe2+
D. 乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是( )
A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. K+、Cl-、CO32-、NO3-D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
(1)已知反應(yīng)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,反應(yīng)中還原劑是_________,氧化性Fe3+______I2 (填“ < ”或“ > ”) 。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。
A.m=y,R3+是還原劑 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑
(4)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。
(5)氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng):SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),生成還原產(chǎn)物_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將8.4g Fe投入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干,得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,將該固體隔絕空氣在高溫下加熱,得到紅棕色的Fe2O3和氣體B,A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO氣體的體積為
A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染.
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K= .
向一個(gè)10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2 , 830℃時(shí)測得H2為lmol,此時(shí)V (正)V (逆):(選填“>”、“<”)
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下,體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2):v(H2)=1:3
E.單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2 , 同時(shí)消耗1mol二甲醚
F.△H不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖1所示.
①在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=;
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2 , 在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢曲線.
(3)工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH:CO (g)+2H2(g)CH3OH (g)
①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體,控制溫度進(jìn)行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示.下列說法正確的是
a.正反應(yīng)的△H>0
b.反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),b容器中v正=v逆
c.減壓可使甲醇的含量由b點(diǎn)變成c點(diǎn)
d.達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c
②某溫度下,在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合,測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表:
時(shí)間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比(p后/p前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計(jì)的流程如下:
(1)某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計(jì)算回答下列問題:
①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。
②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)
(2)上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B,既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請你設(shè)計(jì)方案解決上述問題___________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3: Si+3HC1SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000~1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請回答下列問題:
(1)①中制取粗硅的化學(xué)方程式:_____________________。
(2)粗硅與HCl 反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點(diǎn)33.0℃) 中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為______________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是濃硫酸。裝置C 中的燒瓶需要加熱,其目的是____________。
②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
③為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是____________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3
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