將0.05 mol·L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH為10。

（1）試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。

（2）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對NaA型鹽的水解度

（h）＝。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）。

 

答案：
解析：

（1）0.02 mol·L-1

（2）0.75%

 


提示：

（1）設(shè)HCl的體積為1.0 L，則與HCl反應(yīng)的NaOH的體積為2.0 L，根據(jù)題意，HCl與NaOH反應(yīng)后，溶液pH＝12有：

    

∴ c(NaOH)＝0.04 mol·L-1

設(shè)HA的物質(zhì)的量濃度為c(HA)，根據(jù)化學(xué)方程式有

HA    ～    NaOH

    1             1

20.0×c(HA)    10.0×0.04

∴  c(HA)＝0.02 mol·L-1

（2）生成NaA的物質(zhì)的量為0.04 mol·L-1×0.01 L＝4.0×10－4 mol

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.05 mol·L-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.6 mL，試求：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)的方程式：

(1)FeI2溶液中通入少量Cl2及過量Cl2時(shí)反應(yīng)的離子方程式。

少量Cl2：____________________________________________。

過量Cl2：____________________________________________。

(2)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。將0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液與0.15 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，攪拌后靜置，充分反應(yīng)。請寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.05 mol·L-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1∶2的體積比混合，所得混合液的pH為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.5 mL。試求：

（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江東陽中學(xué)、蘭溪一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。 
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江東陽中學(xué)、蘭溪一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：

（1）C( NaOH)。

（2）C(HA)。 

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

 

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