【題目】有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從乙醇催化氧化實驗得到一些認(rèn)識,某教師設(shè)計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實驗操作為:先按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞ab、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、bc,通過控制活塞ab,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題:

1A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________,B的作用:_____________;C中熱水的作用:_____________________。

2M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象:_______________,從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑______(參加不參加”)化學(xué)反應(yīng),還可以認(rèn)識到催化劑起催化作用需要一定的_____________。

4)實驗進行一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)__________(不能”)繼續(xù)進行,其原因是_____________

5)驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是______________________。

【答案】2H2O22H2O+O2 干燥O2 使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M參加反應(yīng),用水浴加熱使乙醇?xì)饬鬏^平穩(wěn) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象 參加 溫度 乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行 實驗結(jié)束后,卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管,從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實驗[也可使之與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)],來證明乙醛的生成

【解析】

試題(1A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2B是吸收氧氣中的水蒸氣,即干燥O2C中熱水的作用是使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M參加反應(yīng),用水浴加熱使乙醇?xì)饬鬏^平穩(wěn);

2M處發(fā)生的反應(yīng)是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

3)銅絲做催化劑,和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,和乙醇反應(yīng)又生成銅,受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑,變紅的現(xiàn)象;催化劑參加反應(yīng)過程,催化作用需要一定的溫度。

4)因為乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行。

5)乙醇氧化為乙醛,依據(jù)醛基檢驗方法進行設(shè)計實驗,也可以利用新制的氫氧化銅加熱生成磚紅色沉淀來判斷化學(xué)反應(yīng),所以驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是實驗結(jié)束后,卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管,從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實驗[也可使之與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)],來證明乙醛的生成。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.時,NaOH溶液和混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:

B.的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后,再分別加入鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng),證明具有還原性:

D.含等物質(zhì)的量的的溶液中存在:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%K2SO4溶液,電極均為石墨電極.

1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題:

①電源的N端為______極;

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______

③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:______;

④電極c的質(zhì)量變化是______g;

⑤電解前后各溶液的pH值的變化(填“不變”、“變大”或“變小”):甲溶液______,乙溶液______,丙溶液______;

2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,____(填不能),原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】夏日的夜晚,常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光,草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知:苯環(huán)上鹵素不水解,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8

B. 該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 1 mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng),需要氫氣6 mol

D. 1 mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng),最多消耗4 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列說法正確的是( )

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B1 mol H21 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C.在相同條件下,1 mol H21 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關(guān)敘述中錯誤的是

A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b

B. a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+

C. 一段時間后,a處液面高于b處液面

D. 生鐵絲中的碳在ab兩處分別作原電池的負(fù)極和正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

1)已知AB為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯_____價,A的電負(fù)性________B的電負(fù)性(填、)。

2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因__________________________________________________________________________。

共價鍵

CC

CN

CS

鍵能/ kJ·mol1

347

305

259

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是________________。

3)實驗證明:KCl、MgOCaO、TiN4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

則該 4種離子晶體(不包括aCl)熔點從高到低的順序是:_________________。

其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+_______個。

4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是_____________

5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,其分子內(nèi)不含有____(填序號)。

A.離子鍵 B.極性鍵

C.金屬鍵 D.配位鍵

E.氫鍵 F.非極性鍵

6)溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計反應(yīng):CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2

若有1mol CH4生成,則有______molσ鍵和______molπ鍵斷裂。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用石墨電極電解100mL、0.1molL-1NH4Cl溶液,電解過程中溶液體積變化忽略不計,溶液的pH隨陽極產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)變化的曲線如圖,下列說法正確的是(

A.溶液pH=5時,c(NH3H2O)=1.0×10-5molL-1

B.電解過程使NH4+的水解程度減小,pH增大

C.b=56mL,c(NH4+)≈5.01×10-2molL-1

D.若將陽極產(chǎn)生的bmL氣體重新通回溶液,c(NH4+)不會改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),H0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III,按下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是

A.容器IIII中平衡常數(shù)相同

B.容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C.的體積分?jǐn)?shù):

D.容器I和容器II的體積分?jǐn)?shù)相同

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