下列關于有機化合物的性質說法正確的是(  )

A.棉花和蛋白質都是高分子化合物,水解產(chǎn)物相同

B.苯和乙烯都能使溴水褪色,均與溴水發(fā)生加成反應

C.乙酸乙酯和油脂互為同系物

D.甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應


【解析】 A項,棉花和蛋白質都屬于高分子化合物,棉花屬于纖維素,其水解產(chǎn)物為葡萄糖,蛋白質的最終水解產(chǎn)物為氨基酸,錯誤;B項,苯分子中不含碳碳雙鍵,不能與溴水發(fā)生加成反應,苯使溴水褪色是因為發(fā)生了萃取,錯誤;C項,首先互為同系物的物質含有的官能團的種類和個數(shù)必須相等,乙酸乙酯中含有一個酯基,而油脂中含有三個酯基,錯誤;甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應,乙醇的酯化反應也屬于取代反應,D項正確。

【答案】 D


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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列幾種情況都有白色沉淀物質生成,其中生成物化學成分相同的是    (    )

①塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末

②盛澄清石灰水的燒杯內壁附著的白色物質  

③生石灰久置于空氣中生成的白色物質

④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中,溶液中出現(xiàn)的白色渾濁物

  A.①④     B.②③     C.①②     D.③④

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在一定條件下,把一定量NH3充入容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應2NH3 (g)3H2(g)+N2(g)。達到平衡時,如果保持溫度不變,增加N2的濃度。下列說法正確的是

A.平衡向正反應方向移動        B.化學平衡常數(shù)不變

C.化學平衡常數(shù)增大            D.化學平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:


氨氣是中學化學中常見的氣體,其用途廣泛。

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式是       

(2)工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。 

   

 

 

① 該反應的熱化學方程式是        。

② 隨著溫度的升高,該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是       。

③ 一定溫度下,2 L密閉容器中,5 molN2和5 molH2發(fā)生反應,達到平衡時,N2的轉化率為20%,該溫度下反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是        。

④ 簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法:       

(3)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 寫出氨水吸收SO2 的化學反應方程式        。

② (NH4)2SO3顯堿性,用化學用語和必要的文字解釋其原因                     。

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下列說法不正確的是(  )

A.纖維素的水解產(chǎn)物能與新制的Cu(OH)2懸濁液生成紅色沉淀

B.正戊烷和環(huán)戊烷互為同分異構體

C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2HOH

D.在稀硫酸存在下,乙酸乙酯的水解反應屬于取代反應

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某常見有機物(只含碳、氫、氧三種元素)分子的比例模型如圖所示。請根據(jù)其結構特點判斷下列有關說法中正確的是(  )

①該有機物的化學式為C2H4O2 ②該有機物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸強、墼撚袡C物能發(fā)生酯化反應

A.全部正確       B.只有②錯誤

C.只有③  D.全部錯誤

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下列實驗能達到目的的是(  )

A.用CCl4萃取碘水中的碘

B.將足量鹽酸加入混有少量CaCO3雜質的Na2SO4中可除去雜質

C.將混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl

D.將Fe(OH)3固體加入沸水中制備Fe(OH)3膠體

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以銅為電極,a mol/L的硫酸銅溶液作電解液,對含有鐵、鋅、銀的粗銅進行電解精煉,下列有關說法中正確的是(  )

①粗銅應與電源的負極相連

②當有1 mol精銅析出時,就有2NA個電子通過電解質溶液

③陰極上的反應只有:Cu2+2e===Cu

④電解結束時,c(CuSO4)<a mol/L

⑤雜質銀以Ag2SO4形式沉入電解池形成“陽極泥”

A.②③  B.③④

C.①②④⑤  D.①③⑤

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三氯化磷(PCl3)是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如下圖所示。

 


 已知:紅磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

 

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答:

 (1)寫出A中反應的離子方程式                                          。

 (2)B裝置中所盛試劑是       ;E中燒杯內冷水的作用是                           。

 (3)實驗前玻璃管之間連接需要用到橡皮管,其連接方法是:先把                      ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。

 (4)檢查裝置氣密性后,向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷,打開K3通入干燥的CO2,一段時間后關閉K3,加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣,反應立即進行。其中通入干燥CO2的目的是                               。

 (5)實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等,加入紅磷加熱除去PCl5后,再通過        (填實驗名稱)即可得到較純凈的PCl3。

 (6)實驗后關閉K1,打開K2,將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應,則吸收氯氣的物質的量為(假設反應生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等鈉鹽)      mol,反應中轉移電子的物質的量(n)的范圍是                               。

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