Question

實驗室常用以下幾種方法制取氯氣
（1）二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式

 

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（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式

 

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（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

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Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：鹵族元素

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此書寫離子方程式；
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，據(jù)此書寫化學方程式；
（3）根據(jù)反應方程式中化合價的變化分析氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，化學方程式為MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應時，Cl^-被氧化成單質(zhì)氯，而MnO₄^-被還原成Mn²⁺，即反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該反應為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）反應方程式KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素化合價由+5價變成0價，化合價降低5價，HCl中氯元素化合價由-1價升高為0價，化合價升高1價，用單線橋表示方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氯氣，其中

5

6

為還原產(chǎn)物、

1

6

為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

5

6

：

1

6

=5：1，
故答案為：5：1．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化還原反應中電子守恒，題目難度不大．