18．氫元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三種原子，下列說法正確的是（　�。�
A．lH、2H、3H為同素異形體B．lH、2H、3H互為同位素
C．lH、2H、3H的質(zhì)量數(shù)相同D．lH、2H、3H為同分異構(gòu)體

分析 有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì)，故A錯誤；
B．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；
C．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，故C錯誤；
D．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的互稱為同分異構(gòu)體，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查同位素的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．第Ⅵ族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價態(tài)，含第Ⅵ族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題．
 （1）在元素周期表中N、O、F三種元素相鄰，這三種元素的第一電離能由小到大的順序是O＜N＜F．
（2）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4；CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的，CSe2分子內(nèi)的Se-C-Se鍵角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H2Se分子內(nèi)的H-Se-H的鍵角．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知SO2分子的空間構(gòu)型為sp2，其中S原子采用的軌道雜化形式為V形．
（4）銅能與類鹵族（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，（SCN）2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5：4；類鹵族（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（5）銅與氧能形成CuO和Cu2O兩種氧化物，某種銅的氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該氧化物的化學(xué)式為CuO．
②該晶體中氧原子的配位數(shù)為4，晶體中距離最近的4個銅原子構(gòu)成的幾何形狀為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氫能是重要的新能源，儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一．
（1）氫氣作為能源最大的優(yōu)點是燃燒產(chǎn)物是水，無污染．請你再列舉一條氫氣作為能源的優(yōu)點：原料來源廣、熱值高等．
（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1molLiAlH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（3）氮化鋰（Li3N）是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li3N+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為LiNH2（填化學(xué)式）．在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氨化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的11.4%（精確到0.1）
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）$\stackrel{催化劑}{?}$（g）+3H2（g）△H
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol•L-1，平衡時苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3．
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機物）．
①導(dǎo)線中電子移動方向為A→D（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位） 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會發(fā)生鹽析
B．青蘋果中富含蘋果酸，因此蘋果是酸性食物
C．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
D．氫氧化鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等可作為抗酸藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．含碳元素的化合物都是有機物B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是C2H4
C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是C12H22O11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．用海水制鹽B．從海水中提取鎂C．從海水中提取溴D．從海帶中提取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．利用下列裝置進行相應(yīng)實驗，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．圖①裝置可驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3
B．圖②裝置可用于收集氣體H2 CO2 Cl2 NH3
C．圖③裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
D．圖④裝置中接通開關(guān)后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為1.16g•L-1，則關(guān)于此混合物組成的說法正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．開發(fā)新能源、新材料是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要，請回答下列問題：

（1）如圖1是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖．
則：Mg（s）+2B（s）=MgB2（s）△H═-93 kJ•mol-1．
（2）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究：25℃水浴時，每克不同配比的Al-LiBH，復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是AB．（填字母）
A、25℃時，純鋁與水不反應(yīng)
B、25℃時，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C、25℃時，AI-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
（3）工業(yè)上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH2OH（g）．
①在一容積可變的密閉容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）．壓強（P）的關(guān)系如圖3所示：
上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．若達到平衡狀態(tài)A時容器的體積為10L，則平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．②圖中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下，起始H2，CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．當其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下，起始H2，CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖4．
（4）已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚（CH3OCH3）堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）．
A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B、兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C、兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（5）LiFePO4與Li1-nFePO4作為磷酸亞鐵鋰電池電極材料，充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與Li1-nFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負極發(fā)生的反應(yīng)為LinC1-xe-═xLi++6C，寫出電池放電時反應(yīng)的化學(xué)方程式Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4．

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