精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．常溫下，實驗室有0.01mol•L-1醋酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.01 mol•L-1
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c（CH3COO-）減小
D．與等體積0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后有：c（NO3-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

分析 A．醋酸為弱酸，溶液中部分電離出氫離子，則氫離子濃度小于0.01mol/L，再結合電荷守恒判斷；
B．一水合氨為弱堿，pH=12的氨水的濃度大于0.01mol/L，則混合液中氨水過量，混合液為堿性；
C．加入醋酸鈉后，醋酸的電離程度減小，但是溶液中醋酸根離子濃度增大；
D．結合混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．0.01mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度一定小于0.01mol/L，根據電荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）＜0.01 mol•L-1，故A錯誤；
B．0.01mol•L-1醋酸與等體積pH=12的氨水混合后，常溫下pH=12的氨水的濃度大于0.01mol/L，則氨水過量，混合液呈堿性，故B錯誤；
C．加入少量醋酸鈉固體后，醋酸的電離程度會減小，但c（CH3COO-）增大，故C錯誤；
D．與等體積0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后，根據物料守恒可得：c（NO3-）=0.005mol/L=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、溶解度在的電離及其影響，題目難度中等，明確弱電解質的電離及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是（　　）
A．加熱Al2O3B．加熱HgOC．電解熔融NaClD．鋁粉和Fe2O3共熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
C．僅用硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類
D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　�。�
編號實驗結論
A向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液
B用鉑絲蘸取少量某溶液在酒精燈火焰上進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液不一定是鈉鹽溶液
C往淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)該淀粉未發(fā)生水解
D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．位于不同短周期的兩種主族元素X、Y，已知Y的原子序數為X的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．X元素原子的半徑一定小于Y元素原子的半徑
B．Y元素的氧化物不可能與X元素的氣態(tài)氫化物反應
C．X元素與氫元素形成的化合物中一定不含非極性鍵
D．Y元素與X元素原子的最外層電子數一定不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．體積分數為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精
B．石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1（KMnO4溶液已熔化）
 實驗序號 溫度T/℃ A溶液B溶液 
 ① 30 20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液 
 ② 2020mL0.1mol•L-1H2S2O4溶液  30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）該實驗探究的是濃度因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是：①＜②（填：＞、＜、=）．
（3）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0056mol/L．
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率．
（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑②該反應放熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下：

I．回收硫
（1）工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫出離子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
然后，加熱吸收液收集SO2．將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構成原電池，負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ．冶煉銅
（2）工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu2S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應生成銅和刺激性氣體．寫出冶煉銅的總反應方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質），裝置如圖所示．
下列說法不正確的是BC．
A．Y極為粗銅、X極為純銅
B．X極凈增質量等于Y極凈減質量
C．銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質溶液
D．若電路有1mol電子轉移，則X極凈增32g
（4）幾種金屬離子的沉淀pH：
金屬氫氧化物開始沉淀pH完全沉淀的pH
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.7
Cu（OH）24.66.4
Zn（OH）25.98.9
銅鹽溶液中Fe2+，Zn2+對精煉銅可能會產生影響．工業(yè)上，除去Fe2+方法是氧化沉淀法，在酸性混合溶液中加入雙氧水（選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液）將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．加入堿調節(jié)溶液pH范圍為3.7＜pH＜4.6．
Ⅲ．冶煉鐵
（5）化工廠利用菱鐵礦（主要成分是碳酸亞鐵）冶煉鐵的原理是（用化學方程式表示）：FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑，F(xiàn)eO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．生鐵煉鋼的主要原理是高溫下，用氧化劑降低生鐵中碳等雜質含量．
（6）生鐵在濕潤空氣中發(fā)生電化學腐蝕最終生成紅色鐵銹，金屬電化腐蝕類型為吸氧腐蝕．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案