設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　�。�
A、1.8 g D2O含有NA個中子
B、用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015 NA
C、在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗22.4 L的CO2
D、25℃時，7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C-H鍵
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、D2O的摩爾質(zhì)量的考查，一分子D2O中含有中子數(shù)的10；
B、氫氧化鐵膠體的制備，是利用鐵離子的水解，水解是可逆的；
C、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol；
D、可以將混合所體變成單一的氣體（CH2）n，然后分析解題．
解答： 解：A、1.8g D2O的物質(zhì)的量為
1.8g
20g/mol
=0.09mol，含有0.9NA個中子，故A錯誤；
B、氫氧化鐵膠體的制備，是利用鐵離子的水解，水解是可逆的，所以含膠粒數(shù)小于0.015NA，故B錯誤；
C、每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗1mol的CO2，但題目沒有告訴是否標況，故C錯誤；
D、可以將混合所體變成單一的氣體（CH2）n，7g（CH2）n 物質(zhì)的量為
7g
14ng/mol
=
1
2n
mol，而1mol（CH2）n氣體中含有2nmolC-H鍵，所以7g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C-H鍵，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及重水的摩爾質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1的一元酸HA與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，下列說法正確的是（　�。�
A、混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L-1
B、該混合溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、HA在水溶液中的電離方程式：HA=H++A-
D、該混合溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1
B、標準狀態(tài)下，將0.1 mol?L-1 的氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）
C、足量的鋅銅合金與100mL pH=1 稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3s 時測得pH=2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s 內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL?s-1
D、將濃度為0.1mol?L-1HF 溶液加水不斷稀釋過程中，電離度（α）和Ka（HF）保持不變，
c(F+1)
c(H+)
始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B、在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D、n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關(guān)于X、Y、Z的說法正確的是（　　）
A、相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時，X單質(zhì)最劇烈
B、Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強
C、ZO2能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)
D、由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬釩被譽為“合金的維生素”．五氧化二釩（V2O5）中釩元素的化合價為（　�。�
A、-3B、+1C、+3D、+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿明洛芬屬于苯甲酸類抗炎藥，其鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．如圖是阿明洛芬的一條合成線路．

（1）寫出下列反應(yīng)類型：①
 
，④
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式E：
 

（3）在上述反應(yīng)步驟中涉及到的有機物A～G中沒有手性碳原子的是
 
（填化合物的序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等體積的1mol/L的氨水和1mol/L的氯化銨溶液混合后溶液酸堿性為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定
①用酸式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液．下圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
125.000.5025.9525.45
225.00
325.006.0031.5525.55
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）．c（NaOH）=
 
．
（3）下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是
 
．
①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測液潤洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)
④搖動錐形瓶時，有少量液體濺出
⑤滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液
⑥讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視
（4）0.1mol/LNaOH溶液與0.2mol/LHA溶液等體積混合，則c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
 
mol/L．

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