Question

一定條件下，向0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），則混合溶液中下列關(guān)系正確的是（　　）

• A、c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1
• C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于該混合溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），則說明c（OH^-）=c（H⁺），然后結(jié)合電荷守恒分析解答，注意混合液中，由于溶液體積增大，導(dǎo)致鈉離子濃度小于0.1mol/L．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于溶液中存在濃度關(guān)系：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），故c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯示中性，故A錯誤；
B．溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），由于溶液體積增大，混合溶液中鈉離子濃度小于0.1mol/L，則：c（CH₃COO^-）＜0.1 mol/L，故B錯誤；
C．溶液中滿足c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽的水解原理、離子濃度大小比較，題目難度中等，解答時先根據(jù)電荷守恒及題給信息確定氫離子濃度和氫氧根離子濃度的關(guān)系，再結(jié)合電荷守恒分析解答，試題側(cè)重考查了學(xué)生的分析、理解能力．