pH=1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應(yīng)，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、X是強(qiáng)酸，Y是弱酸
B、X是弱酸，Y是強(qiáng)酸
C、X是二元酸，Y是一元酸
D、無法判斷X、Y的上述性質(zhì)
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=1的兩種酸溶液，強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離，與足量的金屬鋅反應(yīng)，酸性弱的酸產(chǎn)生的氫氣多．
解答： 解：pH=1的兩種酸溶液，強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離，與足量的金屬鋅反應(yīng)，弱酸中氫離子被消耗會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，則產(chǎn)生的氫氣多，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，所以X酸性比Y弱，但是Y不一定為強(qiáng)酸．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)在水溶液中的電離，題目難度不大，注意只能判斷出酸性相對(duì)強(qiáng)弱，但不一定是強(qiáng)酸．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中的能量變化示意圖．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火法煉銅可以從輝銅礦（Cu2S）中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Cu2S+3O2 
 1200 
.
 
 2Cu2O+2SO2；②2Cu2O+Cu2S 
 1200 
.
 
6Cu+SO2↑
下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖
Cu2S
O2
△
Cu
焙燒
Cu2O、CuO
足量稀硫酸
A
操作Ⅰ
B
蒸發(fā)結(jié)晶過濾
膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價(jià)為
 
，當(dāng)有1mol Cu2S與O2反應(yīng)生成2mol Cu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）Cu2O，CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中可看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，且寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式
 
．
（3）若使A單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是
 
．
A、適量NaNO3    B、適量HNO3     C、適量H2O2
（4）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH由2變?yōu)?（體積變化忽略不計(jì)），此時(shí)電解過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是
 
．
②通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，e點(diǎn)的化學(xué)式
 
（計(jì)算過程略去）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
（1）曲線a是用
 
溶液滴定
 
溶液
（2）P點(diǎn)的坐標(biāo)為
 

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
B、溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動(dòng)
C、通電一段時(shí)間后，可看到鐵電極附近溶液變紅
D、通電一段時(shí)間后，可看到試管中溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（放熱反應(yīng)）；在一定條件下達(dá)到平衡，改變條件，將變化結(jié)果（填“增大”、“減小”或“不變”），填入空格．
（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率
 
，V正
 
V逆
 
．
（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量
 
．
（3）保持溫度和體積不變，再加入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Cu放入0.1mol?L-1的FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu，溶液中Fe2+、Fe3+的濃度比為3：2，則Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、3：2B、3：5
C、4：3D、3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”還是“降低”），△H
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 

（2）圖中△H=
 
KJ?mol-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請(qǐng)寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）
A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
（mol?L-1?min-1） 
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH )
減小
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時(shí)間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 

Ⅱ．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?div id="y0swycy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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