如圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過(guò)程中的能量變化示意圖．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．
解答： 解：已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
298k條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO的熱化學(xué)方程式為③2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-（368-134）KJ/mol=-232KJ/mol，
由蓋斯定律（②-①+③）÷2得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol，
故答案為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，據(jù)已知反應(yīng)構(gòu)建所求反應(yīng)方程式是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備氮化硅可將硅粉放在氮?dú)庵懈邷刂苯拥频�，�?shí)驗(yàn)室制備氮化硅裝置如圖所示：
（1）寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)：a
 
，b
 
．
（2）寫(xiě)出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子方程式
 
．
（3）（NH4）2SO4水溶液呈
 
性（填：酸、堿或中），裝置C的作用是
 
．
（4）裝置A和D中，應(yīng)首先加熱的是
 
（填：A或D）．
（5）已知氮化硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易溶于氫氟酸溶液生成一種白色的膠狀沉淀和一種鹽，請(qǐng)寫(xiě)出此化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廣泛存在于水果內(nèi)的某有機(jī)物A是一種常用的食品添加劑．與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：
已知：i、在25℃時(shí)，A的電離平衡常數(shù)KA=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
ii、A分子的核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰
iii、1molA
足量鈉
共產(chǎn)生1.5mol氣體
iv、1molA充分燃燒后，生成4molCO2和3molH2O的總質(zhì)量比A增加96g．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式
 
，它具有的官能團(tuán)名稱(chēng)：
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型：
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型：
 
；反應(yīng)③的反應(yīng)條件是：
 
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（5）在濃硫酸、加熱條件下，B與乙二醇等物質(zhì)的量進(jìn)行縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）有機(jī)物F是A的同分異構(gòu)體：它的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為1：2；它的紅外光譜表明沒(méi)有連氧（如“-O-O-”等）、碳碳雙鍵紅外吸收峰．符合上述條件F所有的鏈狀結(jié)構(gòu)有
 
種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2?2H2O晶體，流程如下：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用37%（密度為1.19g?mL-1）的鹽酸配制500mL 6mol?L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
、
 
．
（2）①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a．則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是
 
  （填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（藍(lán)色）+4Cl-?CuCl42-（黃色）+4H2O．
欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是
 
 （填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．        a．FeCl3固體     b．CuCl2固體     c．蒸餾水
（3）某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過(guò)程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時(shí)，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示．

①CuS礦樣在焙燒過(guò)程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)橄铝兴碾A段：
CuS
①
Cu2S
②
CuO?CuSO4
③
CuSO4
④
CuO
第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300°C范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為
 
．
②300～400°C范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是
 
，上圖所示過(guò)程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是
 
（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過(guò)程，并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物．

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行氣密性檢查，請(qǐng)寫(xiě)出檢查A-D裝置氣密性的操作
 
．
b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，便能說(shuō)明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物．你認(rèn)為裝置D中原來(lái)盛有的溶液為
 
 溶液．
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0.0g（含加熱不反應(yīng)的雜質(zhì)），在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，保持溫度在760°C左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.4g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y?2Z．達(dá)到平衡時(shí)，若他們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z）則Y的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、
a+b
5
×100%
B、
2(a+b)
5b
×100%
C、
2(a+b)
5
×100%
D、
(a+b)
5a
×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①：原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
乙：無(wú)色，無(wú)味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源．
丙：弱酸，有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）甲、乙、丙中含有共同元素是
 
 （填名稱(chēng)）．
（2）B元素在周期表中的位置
 
．
（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）B形成的單質(zhì)晶體可能為
 
．
A．離子晶體　　　B．分子晶體     C．原子晶體       D．金屬晶體
（5）丙的電子式為
 
，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各圖所示的裝置中，肯定不符合防倒吸要求的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素．
 J   
   R 
（1）元素T在周期表中位于第
 
族．
（2）J和氫組成的化合物A常用做植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其電子式為
 
．
（3）M和R形成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）寫(xiě)出三種僅由上述五種元素中的一種或兩種元素形成的漂白劑的化學(xué)式：
 
．
（5）其中J、L、M形成的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應(yīng)，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、X是強(qiáng)酸，Y是弱酸
B、X是弱酸，Y是強(qiáng)酸
C、X是二元酸，Y是一元酸
D、無(wú)法判斷X、Y的上述性質(zhì)

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