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如圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中的能量變化示意圖．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：
 
．
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：
分析：依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式．
解答： 解：已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
298k條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO的熱化學方程式為③2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-（368-134）KJ/mol=-232KJ/mol，
由蓋斯定律（②-①+③）÷2得到反應的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol，
故答案為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
點評：本題考查了蓋斯定律的應用，據已知反應構建所求反應方程式是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制備氮化硅可將硅粉放在氮氣中高溫直接氮化制得，實驗室制備氮化硅裝置如圖所示：
（1）寫出儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的離子方程式
 
．
（3）（NH4）2SO4水溶液呈
 
性（填：酸、堿或中），裝置C的作用是
 
．
（4）裝置A和D中，應首先加熱的是
 
（填：A或D）．
（5）已知氮化硅的化學性質穩(wěn)定，但常溫下易溶于氫氟酸溶液生成一種白色的膠狀沉淀和一種鹽，請寫出此化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廣泛存在于水果內的某有機物A是一種常用的食品添加劑．與A相關的反應如圖：
已知：i、在25℃時，A的電離平衡常數KA=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
ii、A分子的核磁共振氫譜有5個吸收峰
iii、1molA
足量鈉
共產生1.5mol氣體
iv、1molA充分燃燒后，生成4molCO2和3molH2O的總質量比A增加96g．請按要求回答下列問題：
（1）A的分子式
 
，它具有的官能團名稱：
 
．
（2）反應①的反應類型：
 
；反應②的反應類型：
 
；反應③的反應條件是：
 
．
（3）D的結構簡式：
 
．
（4）反應⑤的化學方程式：
 
．
（5）在濃硫酸、加熱條件下，B與乙二醇等物質的量進行縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：
 
．
（6）有機物F是A的同分異構體：它的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為1：2；它的紅外光譜表明沒有連氧（如“-O-O-”等）、碳碳雙鍵紅外吸收峰．符合上述條件F所有的鏈狀結構有
 
種，寫出其中一種的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質．實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2?2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37%（密度為1.19g?mL-1）的鹽酸配制500mL 6mol?L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
、
 
．
（2）①若在實驗室中完成系列操作a．則下列實驗操作中，不需要的是
 
  （填下列各項中序號）．

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（藍色）+4Cl-?CuCl42-（黃色）+4H2O．
欲用實驗證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是
 
 （填下列各項中序號）．        a．FeCl3固體     b．CuCl2固體     c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示．

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為下列四階段：
CuS
①
Cu2S
②
CuO?CuSO4
③
CuSO4
④
CuO
第①步轉化主要在200～300°C范圍內進行，該步轉化的化學方程式為
 
．
②300～400°C范圍內，固體質量明顯增加的原因是
 
，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是
 
（填下列各項中序號）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物．

a．裝置組裝完成后，應立即進行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作
 
．
b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物．你認為裝置D中原來盛有的溶液為
 
 溶液．
c．若原CuS礦樣的質量為l0.0g（含加熱不反應的雜質），在實驗過程中，保持溫度在760°C左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為8.4g，則原礦樣中CuS的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y?2Z．達到平衡時，若他們的物質的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z）則Y的轉化率為（　　）
A、
a+b
5
×100%
B、
2(a+b)
5b
×100%
C、
2(a+b)
5
×100%
D、
(a+b)
5a
×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下．
信息①：原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：
甲：是地球上最常見的物質之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源．
丙：弱酸，有強氧化性，可以用于消毒殺菌．
請根據上述信息回答下列問題．
（1）甲、乙、丙中含有共同元素是
 
 （填名稱）．
（2）B元素在周期表中的位置
 
．
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是
 
（填元素符號）．
（4）B形成的單質晶體可能為
 
．
A．離子晶體　　　B．分子晶體     C．原子晶體       D．金屬晶體
（5）丙的電子式為
 
，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸，反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖所示的裝置中，肯定不符合防倒吸要求的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的元素．
 J   
   R 
（1）元素T在周期表中位于第
 
族．
（2）J和氫組成的化合物A常用做植物生長調節(jié)劑，其電子式為
 
．
（3）M和R形成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為
 
．
（4）寫出三種僅由上述五種元素中的一種或兩種元素形成的漂白劑的化學式：
 
．
（5）其中J、L、M形成的氫化物沸點由高到低的順序是
 
（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應，酸X比酸Y產生的氫氣多，下列結論正確的是（　�。�
A、X是強酸，Y是弱酸
B、X是弱酸，Y是強酸
C、X是二元酸，Y是一元酸
D、無法判斷X、Y的上述性質

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