【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

A.純堿的化學(xué)式:NaOH

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.光導(dǎo)纖維的主要成分:Si

D.明積[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的電離方程式:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

【答案】D

【解析】

A.純堿的主要成分是Na2CO3,不是NaOH,A不符合題意;

B.氟原子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)相同,故其原子結(jié)構(gòu)中,第一電子層有2個電子,第二電子層有7個電子,B不符合題意;

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,Si是半導(dǎo)體的主要成分,C不符合題意;

D.KAl(SO4)2·12H2O是可溶性鹽,在水中完全電離,其電離方程式為:KAl(SO4)2= K++Al3++2SO42- , D符合題意;

故答案為:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組有機(jī)化合物中,不論兩者以什么比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量不變的是(

A.CH4OC3H4O5,C2H4O2B.C3H6,C3H8OC4H8O3

C.C3H8,C4H6,C4H8OD.C2H6,C4H6OC3H8O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 容器內(nèi)n(A2):n(B2):n(AB)=1:1:2

B. 容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間變化

D. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB,同時生成n mol A2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電動汽車(標(biāo)志為“”)在改善城市交通、保護(hù)環(huán)境等方面的作用至關(guān)重要。下列說法不正確的是

A. 電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放

B. 燃油汽車也可以懸掛該標(biāo)志

C. 電動汽車使用時涉及化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換

D. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)依照如圖所示流程提取海帶中的碘元素。

1)步驟①中灼燒海帶所用的儀器是___(填序號)。

a.試管 b.坩堝 c.燒杯 d.錐形瓶

2)步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2,反應(yīng)的離子方程式是__。

3)步驟⑤中采用的分離方法是___

4)經(jīng)步驟⑤得到含I2CCl4溶液后,繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是__

5)步驟⑦的反應(yīng)中,當(dāng)1molIO3-發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)2L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率υ(X)為

A.υ(NH3)═0.04mol·L1·s1B.υ(O2)═0.015mol·L1·s1

C.υ(N2)═0.02mol·L1·s1D.υ(H2O)═0.02mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)溶于水因水解而呈堿性的是

A. Na2O B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NH3 ·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組查閱資料得知:保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。擬設(shè)計實驗方案,采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置,測定高爐煤氣中COCO2、N2O2的百分組成。下列說法不正確的是

A. 采用上述3種吸收劑,氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2CO

B. 保險粉(Na2S2O4)KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C. 反應(yīng)結(jié)束,恢復(fù)至室溫,調(diào)整水準(zhǔn)管內(nèi)液面與量氣管液面齊平,可觀察到量氣管液面下降

D. 其他兩種吸收劑不變,O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):__ _______。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _____。

(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。請舉一例該反應(yīng)的用途_____________。

(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___________。

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