12.二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等.實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如下:

實(shí)驗(yàn)原理為:

實(shí)驗(yàn)步驟為:
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60mL無(wú)水乙醚到燒瓶中,充分?jǐn)嚢,同時(shí)通氮?dú)饧s10min.
②再?gòu)膬x器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(密度0.95g/cm3),攪拌.
③將6.5g無(wú)水FeCl2與(CH32SO(二甲亞砜)配成的溶液25ml裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45min滴完,繼續(xù)攪拌45min.
④再?gòu)膬x器a加入25mL無(wú)水乙醚攪拌.
⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入儀器d,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液.
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品.
⑦…
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖牵号疟M裝置中空氣,防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中亞鐵離子被氧化.
(2)儀器c的名稱(chēng)為:三頸燒瓶,其適宜容積應(yīng)為:b.
a.100ml        b.250ml          c.500ml
(3)儀器d使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是:檢漏,請(qǐng)簡(jiǎn)述該過(guò)程:關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞,向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水,觀察旋塞是否漏水,若不漏水,關(guān)閉上磨口塞,倒立,檢查是否漏水;若不漏水,正立,將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度,倒立,檢查是否漏水.
(4)步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純,該過(guò)程在下圖中進(jìn)行,其操作名稱(chēng)為:升華.

(5)為了確證得到的是二茂鐵,還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是測(cè)定所得固體的熔點(diǎn).
(6)最終得到純凈的二茂鐵3.7g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為50%(保留兩位有效數(shù)字).

分析 (1)二茂鐵中鐵是+2價(jià),易被空氣中氧氣氧化,通入氮?dú)馀疟M裝置中空氣;
(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器c為三頸燒瓶;三頸燒瓶中盛放液體的體積不超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$分析判斷;
(3)儀器d為分液漏斗,分液漏斗檢驗(yàn)是否漏水需要檢驗(yàn)兩處活塞是否漏水;
(4)二茂鐵有固體直接變成氣體,然后冷凝收集,稱(chēng)為升華;
(5)可以通過(guò)測(cè)定所得固體的熔點(diǎn)確定;
(6)根據(jù)戊二烯計(jì)算二茂鐵的理論產(chǎn)量,產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%.

解答 解:(1)二茂鐵中鐵是+2價(jià),易被空氣中氧氣氧化,通入氮?dú)馀疟M裝置中空氣,防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中亞鐵離子被氧化,
故答案為:排盡裝置中空氣,防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中亞鐵離子被氧化;
(2)儀器c為三頸燒瓶,由題意可知共加入液體110mL,三頸燒瓶中盛放液體的體積不超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$,所以選擇250ml;
故答案為:三頸燒瓶;b;
(3)分液漏斗使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是:檢漏,具體過(guò)程:關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞,向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水,觀察旋塞是否漏水,若不漏水,關(guān)閉上磨口塞,倒立,檢查是否漏水;若不漏水,正立,將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度,倒立,檢查是否漏水;
故答案為:檢漏;關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞,向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水,觀察旋塞是否漏水,若不漏水,關(guān)閉上磨口塞,倒立,檢查是否漏水;若不漏水,正立,將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度,倒立,檢查是否漏水;
(4)二茂鐵有固體直接變成氣體,然后冷凝收集,其操作名稱(chēng)為升華;
故答案為:升華;
(5)為了確證得到的是二茂鐵,還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是測(cè)定所得固體的熔點(diǎn);
故答案為:測(cè)定所得固體的熔點(diǎn);
(6)二茂鐵的理論產(chǎn)量為$\frac{5.5mL×0.95g/cm{\;}^{3}}{66g/mol}$×$\frac{1}{2}$×186g/mol=7.4g,則產(chǎn)率=$\frac{3.7g}{7.4g}$×100%=50%;
故答案為:50%.

點(diǎn)評(píng) 本題以二茂鐵的制備實(shí)驗(yàn)為載體考查常見(jiàn)儀器的識(shí)別,實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià),化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn),物質(zhì)結(jié)構(gòu)的測(cè)定.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列四組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.二氧化碳   碳酸鈉B.硫酸鈉  乙醇
C.氧化鋁  硫D.鹽酸  蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑.某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案(圖1)和裝置示意圖(圖2)如下:


已知:主反應(yīng):2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq)?2Na2CO3•3H2O2 (s)△H<0
副反應(yīng):2H2O2═2H2O+O2↑ 50℃時(shí)2Na2CO3•3H2O2 (s) 開(kāi)始分解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,原因是制備過(guò)碳酸鈉是放熱反應(yīng),防止H2O2和過(guò)碳酸鈉分解.
(2)在濾液X中加入適量NaCl固體目的是增大鈉離子濃度,有利于過(guò)碳酸鈉的析出(鹽析作用).
(3)步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份,利于干燥.
(4)下列物質(zhì)中,會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有BD.
A.NaHCO3          B.Na2SO3         C.Na2SiO3          D.HCl
(5)過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);其操作步驟:取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過(guò)濾→洗滌→干燥→稱(chēng)量.需要直接測(cè)定的物理量有:樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g(用字母表示并注明其含義).產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:$\frac{314(m{\;}_{1}-\frac{106m{\;}_{2}}{197})}{102m{\;}_{1}}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制取少量溴苯,試填寫(xiě)下列空白.
(1)分液漏斗中裝的試劑是苯、溴.
(2)B中氫氧化鈉的作用:吸收溴單質(zhì),與溴苯分層.
(3)應(yīng)完畢后,向試管D中滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成,此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于:取代反應(yīng).(填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)
(4)C中盛放的四氯化碳的作用吸收HBr中的溴蒸氣.
(5)純溴苯為無(wú)色液體,它比水重(輕或重).
(6)請(qǐng)你分析D中導(dǎo)管的下口可否浸沒(méi)于液面中?為什么?不能,導(dǎo)管口在液面下可發(fā)生倒吸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)變成醛基,不與鈉反應(yīng).分子式為C4H10O2,能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.8種B.9種C.10種D.11種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.四氯化錫(SnCl4)是合成有機(jī)錫化合物的原料,其熔點(diǎn)為-33℃,沸點(diǎn)為114℃,在潮濕的空氣中強(qiáng)烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧,產(chǎn)物之一為SnO2.實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的操作是:將金屬錫熔融,然后潑入冷水,制成錫花,將干燥的錫花加入反應(yīng)器中;再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣.
Ⅰ.圖1示實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置己略)
(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO)2]和濃鹽酸,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl,此外還有安全瓶防止倒吸作用.
(3)試劑X可能為AD(填寫(xiě)字母).
A.無(wú)水氯化鈣   B.濃硫酸   C.堿石灰   D.五氧化二磷
(4)四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl.
(5)用錫花代替錫粒的目的是增大與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)速率.
II.圖2是蒸餾SnCl4的裝置
(6)該裝置尚有兩處不當(dāng)之處,它們分別是溫度計(jì)水銀球位置不對(duì)、;Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置.
(7)實(shí)驗(yàn)用的錫花中含有金屬銅.甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫花的純度.
第一步:稱(chēng)取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后過(guò)濾;
第二步:向?yàn)V液中加入過(guò)量Fe2(SO43,將生成的Sn2+氧化成Sn4+;
第三步:用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的方程式為(未配平):Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液,試計(jì)算錫花中錫的百分含量95.2%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.三氯化磷(PCl3)是合成藥物的重要化工原料,可通過(guò)白磷和氯氣化合得到.
已知:白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5;PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷);POCl3能溶于PCl3;POCl3和PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解.實(shí)驗(yàn)室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應(yīng)制取,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導(dǎo)氣管外,還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶、分液漏斗.制取的氯氣需要進(jìn)行干燥,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明通入的氯氣是干燥的將氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的U形管(干燥管),若白色粉末未變藍(lán),則氣體干燥(或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶,布條不褪色等,或者將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶,布條不褪色,說(shuō)明氯氣是干燥的,合理答案均可);(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象、結(jié)論).
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱,實(shí)驗(yàn)時(shí)具體的操作方法和順序是在甲中先加入白磷,再通入CO2到排盡甲中的空氣,向甲中通入Cl2,加熱.
(3)E燒杯中加入冷水的目的是冷卻PCl3,使其液化,干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣和空氣中的水蒸氣.
(4)實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等,先加入過(guò)量白磷加熱,除去PCl5和過(guò)量白磷后,再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有C(填字母序號(hào)).
A.萃取    B.過(guò)濾    C.蒸餾     D.蒸發(fā)結(jié)晶
(5)①PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl,則PCl3和水反應(yīng)后所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c(H+)>c(Cl-)>c(H2PO3-)>c(HPO32-
(已知亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸).
②若將0.01 mol POCl3投入熱水配成1 L的溶液,再逐滴加入AgNO3溶液,則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16,Ksp(AgCl)=1.8×10-10].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.已知酸與醇反應(yīng)可制得酯.謬化學(xué)小組以苯甲酸()原料,制取苯甲酸甲酯,已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表:
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約為0.79g•cm-3),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾塊碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品.
(1)濃硫酸的作用是催化劑、吸水性;
(2)甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置  (夾持儀器和加熱儀器均已略去).根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn),最好采用乙(填“甲”或“乙”或“丙”)裝置.

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
(3)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制,請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D2中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱(chēng).操作I分液操作Ⅱ蒸餾
(4)能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液?否(填“能”或“否”)并簡(jiǎn)述原因NaOH是強(qiáng)堿,使苯甲酸甲酯水解,導(dǎo)致產(chǎn)品損失.
(5)通過(guò)計(jì)算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.一定溫度下,在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g).若已知K350℃<K300℃,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量NO2,則平衡常數(shù)K將不變,NO2的轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案