下列電離方程式中，正確的是（　　）
A、HClO4?H++ClO4-
B、H2CO3?2H++CO32-
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、NH3?H2O═NH4++OH-
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答： 解：A．高氯酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HClO4=H++ClO4-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，能夠部分電離，電離方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+，故C正確；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，原子團(tuán)不能拆，選項(xiàng)C為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1L 0.1mol?L-1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1L 0.5mol?L-1HCl溶液與足量NaOH稀溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量；將500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液與足量Ba（OH）2稀溶液反應(yīng)放出的熱量為（　�。�
A、（5a-2b） kJ
B、（2b-5a） kJ
C、（5a+2b） kJ
D、（10a+4b） kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、2.7 g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
C、1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
D、22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36 g水的體積約為44.8 L
B、1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4 L
C、相同狀況下，1 L CO一定比1 L O2的質(zhì)量小
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1g A2與足量的AB2反應(yīng)生成5g AB，則A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（　　）
A、3：4B、4：3
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
B、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3?H2O
D、Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石
B、液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇
C、鹽酸、水煤氣、純堿、液氯
D、鹽酸、空氣、氯酸鉀、金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過(guò)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是
 
．裝置D除了吸收過(guò)量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是
 
．
Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)）
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：只有Na2SO4；
假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，應(yīng)為假設(shè)2成立，請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)：
得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4．該方案是否合理？答：
 
．（填“是”或“否”）理由是
 
．
（3）乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為：
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；
②滴加過(guò)量的1mol?L-1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有
 
；
③滴加適量的1mol?L-1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、A的生成速率與C的分解速率相等
B、單位時(shí)間生成2nmolA，同時(shí)生成3nmolB
C、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D、A、B、C的分子數(shù)之比為2：3：2

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