19．下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（　�。�
A．CuCl2B．CuOC．FeCl2D．HCl

分析 A．CuCl2可由Cu在Cl2中燃燒生成；
B．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；
C．鐵和氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵；
D．氫在氯氣中燃燒生成氯化氫．

解答 解：A．Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2，單質(zhì)間反應(yīng)能生成，故A不選；
B．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，單質(zhì)間反應(yīng)能生成，故B不選；
C．鐵和氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，單質(zhì)間反應(yīng)不能生成FeCl2，故C選；
D．氫在氯氣中燃燒生成氯化氫，單質(zhì)間反應(yīng)能生成，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)的方程式是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的特征反應(yīng)和基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2（g）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．該反應(yīng)的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．

（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入a molCO和2a molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1．
（5）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無(wú)污染的物質(zhì)）原理如圖3所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2↑+4H+．
②用上述電池做電源，用圖4裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為0.5g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．△H＞0表示產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量
C．△H 的單位kJ•mol-1，熱量Q的單位為kJ
D．化學(xué)鍵斷裂過程中釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-　HB-?H++B2-．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1 mol/LB．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1 mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．若1g CO2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{1}{44}$  mol-1B．$\frac{x}{22}$ mol-1C．$\frac{3x}{44}$ mol-1D．$\frac{44x}{3}$ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L•s）
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）
D．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br              
②CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3CH2OH+CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O        
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ．請(qǐng)回答：
（1）圖中A點(diǎn)表示反應(yīng)物的總能量，a=-198KJ•mol-1．
（2）Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響．
（3）已知常溫常壓下單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為1185KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是（　　）
A．B．
C．D．

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