1.下列敘述正確的是( 。
A.250C101KPa條件下,1摩爾任何氣體的體積都是22.4升
B.標準狀況下,體積是22.4升的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定是1摩爾
C.同溫同壓下兩種氣體,只要分子數(shù)相同,所占體積相同,質(zhì)量也相同
D.同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同

分析 A.25℃、101KPa條件下,Vm≠22.4L/mol;
B.氣體摩爾體積只適用氣體,根據(jù)V=nVm計算;
C.體積相同的兩種氣體質(zhì)量不一定相同;
D.O2和O3都由O元素構(gòu)成.

解答 解:A.25℃、101KPa條件下,Vm≠22.4L/mol,在標準狀況下為22.4升,故A錯誤;
B.標準狀況下,Vm=22.4L/mol,體積是22.4升的氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol,故B錯誤;
C.體積相同的兩種氣體質(zhì)量不一定相同,如O2和O3,故C錯誤;
D.O2和O3都由O元素構(gòu)成,則同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同,故D正確.
故選D.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查,注意把握相關(guān)計算公式的運用,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.若要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,以下操作正確的是( 。
A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水B.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.一滴水(約0.05mL)中大約有l(wèi).67×1021個水分子,由此最能說明分子具有的性質(zhì)是(  )
A.分子在不斷運動著B.分子間有一定間隔
C.分子是由原子構(gòu)成的D.分子的質(zhì)量和體積都很小

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9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,16g O2和O3混合氣體中,含氧原子的總數(shù)為1NA
C.1L1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+數(shù)目為NA
D.25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓,圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理,下列說法正確的是( 。
A.圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動,與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B.圖②的電解池中,有0.084 g陽極材料參與反應(yīng),陰極會有33.6 mL的氣體產(chǎn)生
C.圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是:Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2
D.若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.磁性材料A由兩種元素組成,取2.960gA在足量的空氣中充分鍛燒,得到2.4g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D.固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C,再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色.氣體D溶于水得到無色酸性溶液E,向E中加足量碘的碘化鉀溶液(紅棕色)得到溶液F,同時溶液酸性增強.請回答下列問題:
(1)A的組成元素為Fe,S(用元素符號表示).
(2)溶液C也可用于處理污水,用離子方程式表示污水處理原理Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+3H2SO4=3H2S↑+3FeSO4+S↓.
(4)結(jié)合粒子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強的原因H2SO3+I2+H2O=SO42-+4H++2I-原來部分電離的弱酸亞硫酸被氧化為完全電離的強酸硫酸,且碘單質(zhì)被還原為HI為強酸..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是( 。
A.果糖B.油脂C.蛋白質(zhì)D.蔗糖

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10.常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
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B.0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-
C.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4Al(SO42三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序為:③>②>①
D.向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根據(jù)題意回答下列問題:
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH>7 (填“>”、“<”或“=”),溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+
B.c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-
C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol•L-1
D.c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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