【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸(H2C2O4)的反應(yīng),記錄如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 實(shí)驗(yàn) 溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無(wú) 色所需時(shí)間 /min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 | 0.05mol/L KMnO4 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA。
(2)V1=_______mL。
(3)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是 _______。
(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇 _______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))
(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn 2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn 2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案④繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)溫度 /℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再加入某種固體 | 溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | ||||
0.6mol/L H2C2O4 | H2O | 3mol/L H2SO4 | 0.05mol/L KMnO4 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①小組同學(xué)提出的假設(shè)是________。
②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到________現(xiàn)象。
【答案】2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢 ②③ 對(duì)該反應(yīng)有催化作用 褪色時(shí)間變短
【解析】
(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng),Mn元素的化合價(jià)降低,C元素的化合價(jià)升高,結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子;
(2)由控制變量法可知,總體積相同;
(3)實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)中只有濃度不同;
(4)②③中只有溫度不同;
(5)由圖可知生成錳離子可作催化劑加快反應(yīng)速率。
(1)該反應(yīng)的離子方程式為,,,草酸過(guò)量,則高錳酸鉀反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,故答案為:;;
(2)由控制變量法可知,總體積相同,則,故答案為:;
(3)實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢, 故答案為:其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢;
(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇、,故答案為:;
(5)①其它條件相同,加入了MnSO4固體,由圖可知提出的假設(shè)是對(duì)該反應(yīng)有催化作用,故答案為:對(duì)該反應(yīng)有催化作用;
②提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到褪色時(shí)間變短現(xiàn)象,故答案為:褪色時(shí)間變短。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知室溫下氨水中存在如下平衡:NH3H2ONH4++OH-,在5份0.01mol·L-1
的氨水中分別加入下列各物質(zhì):A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸E、NH4Cl固體,按照要求填空:
(1)電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是___。
(2)c(NH4+)、c(OH-)都增大的是___,升溫時(shí)氨水的Kb將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)c(NH4+)增大,c(OH-)減小的是___。
(4)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯___性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,K為開(kāi)關(guān),電極分別為Fe棒和C棒,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。
(1)當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于a處時(shí),該裝置為________________(填“原電池”或 “電解池”)。寫出Fe電極上的反應(yīng)式____________________________。
(2)當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于b處時(shí),寫出C電極上的反應(yīng)式________________________。
(3)當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于b處時(shí),工作一段時(shí)間,當(dāng)某電極上析出3.2g Cu時(shí)溶液的pH為____________。 (溶液的體積為1L) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
膽礬_____________________ 鐵紅_____________________
蘇打_____________________ 明礬__________________
(2)把SO2氣體通入品紅溶液中,現(xiàn)象為_____,將該溶液加熱后,現(xiàn)象為________。把Cl2通入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為_____,將SO2通入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為______。
(3)工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,在該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是_____(用化學(xué)式表示)。
(4)碳酸氫鈉可用作治療胃酸(主要含鹽酸)過(guò)多的藥劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式________
(5)常用來(lái)作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源的是_____________,它的顏色為______;
(6)在試管里放入一塊銅片,注入一定體積的濃硫酸 ,給試管加熱,使之反應(yīng)。若銅片還有剩余,硫酸_______消耗完畢(填“已”或“沒(méi)有”),其理由是_____________;繼續(xù)向上述溶液中加入下列________物質(zhì),銅片會(huì)繼續(xù)溶解。
A.KNO3 B.FeCl3 C.鹽酸 D.氫氧化鈉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問(wèn)題,“開(kāi)源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是__(填字母)。
A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
B.大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
C.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉,不使用煤、石油等化石燃?/span>
D.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,__(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為ΔH=___。
②12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過(guò)程放出的熱量為__kJ。
(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為__。
(4)綜合上述有關(guān)信息,請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中的c(SO42-)與50mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42-)相等的是
A. 150mL1mol·L-1Na2SO4溶液
B. 75mL2mol·L-1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3mol·L-1K2SO4溶液
D. 20mL1.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣
B. 裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑
C. 裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰
D. 點(diǎn)燃D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體,均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液時(shí)需加入少量鐵屑,其目的是__。
(2)甲組同學(xué)取2mLFeSO4溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__。
(4)丙組同學(xué)研究pH對(duì)FeSO4穩(wěn)定性的影響,得到如圖所示結(jié)果,增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施為__。(寫出一條即可)
(5)丁組同學(xué)為了探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng),做了如圖所示實(shí)驗(yàn):
①Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為__。
②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,同學(xué)們查閱資料得知:
i.CuSCN是難溶于水的白色固體;
ii.SCN的化學(xué)性質(zhì)與I-相似;
ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填寫實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
步驟1:取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
步驟2:取4mL_mol/L的CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究,一般要采取的幾個(gè)步驟是( )
A.分離、提純確定化學(xué)式確定最簡(jiǎn)式確定結(jié)構(gòu)式
B.分離、提純確定最簡(jiǎn)式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式
C.分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定最簡(jiǎn)式確定化學(xué)式
D.確定化學(xué)式確定最簡(jiǎn)式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com