【題目】已知a、b、c、d四種元素均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次遞增,c元素的單質(zhì)或含c元素的化合物,焰色反應(yīng)顯黃色,a、b兩原子可形成常溫下呈液態(tài)的的X、Y兩種化合物,其中X中a與b原子個(gè)數(shù)之比為2:1,Y中a與b原子個(gè)數(shù)之比為1:1,若用a、b、c、d表示它們的單質(zhì),單質(zhì)之間有如下反應(yīng):
化合物之間反應(yīng):甲+Z→X + d;甲+Y →M。
M常溫下是油狀液體,它的濃溶液在常溫下可用鐵或鋁制器運(yùn)輸保存。它的濃溶液和另一種酸的濃溶液常用來(lái)制炸藥,M也用來(lái)制磷酸,M還可用于制鉛蓄電池。
(1)寫(xiě)出C的元素符號(hào): _________ ,Y的電子式:_______________;
(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的單質(zhì)氣體放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4,MnO2被還原成Mn2+ ,仍然產(chǎn)生大量b的單質(zhì)氣體,寫(xiě)出其離子方程式___________________________;
(3)向盛有NaOH和Y的混合液的燒杯中緩緩導(dǎo)入Cl2,產(chǎn)生火光和爆炸聲,其中NaOH的作用是_________,對(duì)應(yīng)離子方程式 ____________________________;
(4)由b、c、d三種元素可形成中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種鹽丙、丁、戊,其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X,在戊的水溶液中導(dǎo)入甲氣體也有d單質(zhì)的淡黃色沉淀。寫(xiě)出戊和M在水溶液中化學(xué)方程式___;
(5)由和M具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8.工業(yè)上電解50%的M的水溶液可制得A,發(fā)生的反應(yīng)為:2MA+a2↑,寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式:__________;將A溶液進(jìn)行稀釋又可制得Y。
(6)利用c、d兩單質(zhì)之間的反應(yīng),可設(shè)計(jì)一種原電池反應(yīng):2C+d C2d,其中正極的電極反應(yīng)式為:____。
【答案】Na H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O 中和生成的HCl,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行 H2O2+Cl2+2OH-=2Cl-+ O2↑+2H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 2SO42- - 2e-= S2O82- S+ 2e-=S2-
【解析】
c元素的單質(zhì)或含c元素的化合物,焰色反應(yīng)顯黃色,則c為Na元素;a、b兩原子可形成常溫下呈液態(tài)的的X、Y兩種化合物,其中X中a與b原子個(gè)數(shù)之比為2:1,Y中a與b原子個(gè)數(shù)之比為1:1,則a為H元素,b為O元素,X為H2O,Y為H2O2;M常溫下是油狀液體,它的濃溶液在常溫下可用鐵或鋁制容器運(yùn)輸保存,則M為H2SO4,因?yàn)榧?/span>+Y →M,則甲為SO2,又因?yàn)?/span>b+d→甲,則d為S元素。Z為H2S,乙為Na2S。
(1)由上述分析可知,c的元素符號(hào)為:Na,Y的電子式:。本小題答案為:Na;。
(2)在30%的H2O2的水溶液中加入MnO2,有大量b的單質(zhì)氣體放出,若在H2O2、MnO2的混合液中加入稀H2SO4,MnO2被還原成Mn2+,仍然產(chǎn)生大量b的單質(zhì)氣體,則反應(yīng)方程式為:H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O,離子方程式為:H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。本小題答案為:H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。
(3)向盛有NaOH和H2O2的混合液的燒杯中緩緩導(dǎo)入Cl2,產(chǎn)生火光和爆炸聲,是NaOH、H2O2和Cl2反應(yīng)生成了NaCl、O2和H2O,則離子方程式為:H2O2+Cl2+2OH-=2Cl-+ O2↑+2H2O , 反應(yīng)中NaOH中和生成的HCl,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。本小題答案為;中和生成的HCl有利于反應(yīng)正向進(jìn)行;H2O2+Cl2+2OH-=2Cl-+ O2↑+2H2O。
(4)由O、Na、S三種元素可形成中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種鹽丙、丁、戊,其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X,在戊的水溶液中導(dǎo)入甲氣體也有d單質(zhì)的淡黃色沉淀。則丙、丁、戊分別為Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3。則戊和M在水溶液中化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。本小題答案為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。
(5)由和H2SO4具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8,可推出A為H2S2O8。工業(yè)上電解50%的H2SO4 的水溶液可制得A,發(fā)生的反應(yīng)為:2MA+a2↑,則此反應(yīng)為2H2SO4 H2S2O8+H2↑,由于陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式:2SO42- - 2e-= S2O82-。本小題答案為:2SO42- - 2e-= S2O82-。
(6)因?yàn)檎龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng),則正極的電極反應(yīng)式為:S+ 2e-=S2-。本小題答案為:S+ 2e-=S2-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí), c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)?/span> 溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 由圖可知, 25℃時(shí)醋酸的 Ka=10-4.76
B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋中, α(CH3COOH)增大, c(CH3COOˉ)也一定增大
C. 在 pH=4.76 的溶液中通入 HCl, α(CH3COOH)增大,α(CH3COOˉ)減小, α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1
D. 對(duì)于圖像中曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Y元素的原子核外電子數(shù)為n,X―離子和Y2+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X原子的質(zhì)子數(shù)為
A.n+1B.n-2C.n-1D.n-3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B與A能生成化合物BA2,C與A生成化合物CA2, A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成D2A或D2A2。請(qǐng)回答
(1)寫(xiě)出元素符號(hào)B:________C:________
(2)BA2的電子式____________,BA2分子中化學(xué)鍵屬于________鍵.。
(3)D2A2的化學(xué)式___________.
(4)C在元素周期表中的位置是第_______周期,______族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y.若擠壓滴管膠頭,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起.氣體X和液體Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. t5時(shí)增大了壓強(qiáng) B. t3時(shí)降低了溫度
C. t2時(shí)加入了催化劑 D. t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸,在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì),醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化:(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”, “增大”、“減小”或“不變”, 填“>”、“<”或“=”)
(1)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡向___________移動(dòng);pH __________
(2)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向________移動(dòng);c(CH3COOH)_________.
(3)向醋酸中加入大量的水,c(OH-)_________.導(dǎo)電能力__________.
(4)體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液,pH:①_____②;與完全相同的鎂條發(fā)生反應(yīng),開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率:①______ ②;中和等量NaOH時(shí)消耗的體積:①______②;與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量:①_______②。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是
A.2Na+2H20=2Na0H+H2↑ B.C12+H20=HC1+HC10
C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02↑
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