下列敘述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D、2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目；
B．標準狀況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；
C．氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
D.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子．
解答： 解：A．題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；
B．標況下，22.4L氧氣和臭氧的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為NA，故B正確；
C.58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化鈉溶于1.00L水中，所得溶液的體積不是1L，濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣中含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)約為2×6.02×1023，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項A為易錯點，注意題中缺少溶液體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液在水溶液中能大量共存，且為無色透明的是（　　）
A、K+、SO42-、MnO4-、Cl-
B、Na+、NO3-、Ba2+、Cl-
C、Cu2+、NO3-、Ba2+、OH-
D、K+、SO42-、Fe3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑
B、碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O
C、氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，VL氯化氫氣體溶解在0.2L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、c=
1000ρω
365
B、ω=
365V
365V+44800
C、ω=
365c
1000ρ
D、c=
1000Vρ
365V+224000

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A、加入適量NaCl溶液
B、加入適量NaOH溶液
C、加入數(shù)滴CuCl2溶液
D、加入適量NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中，進行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：下列說法中正確的是（　�。�
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C、該反應(yīng)達到平衡的標志是壓強不再發(fā)生改變
D、830℃時平衡常數(shù)為1.0，即在此溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　　）
A、分子中所有的原子共面
B、1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)
D、遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)．則下列說法正確的是（　�。�
A、簡單離子半徑大小順序：r（T）＜r（X）＜r（Y）
B、T與Z的最高正化合價相等
C、室溫下，單質(zhì)Y不能與濃硫酸反應(yīng)
D、可用電解法制得X、Y、Z的單質(zhì)

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