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下列與實驗相關的敘述正確的是（　　）
A、稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿燒杯內壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C、配制1mol?L-1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D、可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理
考點：配制一定物質的量濃度的溶液,尾氣處理裝置
專題：化學實驗基本操作
分析：A．稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩加入水中并不斷攪拌，順序不能顛倒；
B．加水超過容量瓶刻度線，會導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低；
C．容量瓶為定容儀器，配制300mL氯化鈉溶液需要選用500mL容量瓶，不能用一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶配制，否則容易產生較大誤差；
D．氫氧化鈉溶液能夠與氯氣反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣．
解答： 解：A．濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故A錯誤；
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，需要重新配制，故B錯誤；
C．配制1mol?L-1 300mL NaCl溶液，不能選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶配制，故C錯誤；
D．氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，裝置可用于吸收含有氯氣的尾氣，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法、尾氣處理裝置判斷，該題是中等難度的試題，該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B、標準狀況下，22.4L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C、1mol Cl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NA
D、標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入適量NaCl溶液
B、加入適量NaOH溶液
C、加入數(shù)滴CuCl2溶液
D、加入適量NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中，進行反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：下列說法中正確的是（　　）
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A、該反應正反應是吸熱反應
B、升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C、該反應達到平衡的標志是壓強不再發(fā)生改變
D、830℃時平衡常數(shù)為1.0，即在此溫度下CO2的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

將30mL 0.5mol?L-1的MgCl2溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為（　�。�
A、0.3mol?L-1
B、0.03mol?L-1
C、0.05mol?L-1
D、0.06mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（　　）
A、分子中所有的原子共面
B、1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應
C、易發(fā)生氧化反應和取代反應，能發(fā)生加成反應
D、遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關試劑的保存方法錯誤的是（　�。�
A、濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
B、少量的金屬鋰保存在煤油中
C、氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D、少量液溴通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封

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科目：高中化學 來源： 題型：

用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫質量物質的量濃度，其單位為mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度為1.49g/mL，則該H2SO4物質的量濃度為（　　）
A、3.56mol/L
B、4.36mol/L
C、5.00mol/L
D、5.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素．A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構（其中B原子在晶胞內部）如圖．
請回答下列問題：
（1）C-的電子排布式為
 
；E元素原子的價電子排布式為
 
．
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N-B鍵的化學鍵類型為
 
，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構型為
 
，NB3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質量比A、C形成的化合物AC的相對分子質量小，但AB的沸點比AC高，其原因是
 
．
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學式為
 
．
（5）含有D元素的化合物焰色反應為
 
色，焰色反應的原理是
 
．

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