關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是（　　）
A．0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
B．1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6g
C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
A、由碳酸鈉的化學(xué)式可知，溶液中鈉離子濃度為碳酸鈉的2倍，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中鈉離子濃度為
0.2mol/L，故A錯誤；
B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液含有Na2CO3的質(zhì)量為1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正確；
C、溶液是均勻的取出的100ml碳酸鈉溶液與原碳酸鈉溶液濃度相同為0.1mol/L，故C錯誤；
D、令稀釋后的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正確．
故選：AC．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正確說法是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于0.1mol?L-1的醋酸溶液的下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空：
（1）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
 （填“化學(xué)式”）．
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
 （填化學(xué)式）；其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（3）H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
①當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向
正移
正移
移動，c（S2-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②當(dāng)向H2S溶液中加入少量NaOH固體時，電離平衡向
正移
正移
移動，c（S2-）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨
．
①c（NH
 
+
4
）=0.1mol?L-1  
②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
③水電離出來的c（H+）=c（OH-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
⑥升高溫度，溶液的pH增大  
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)  
⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，溶液的PH升高B、向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）C、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少D、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少

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