7．一種新型凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁，化學式可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，n＜5，m＜10），廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化．下列有關PAFC的說法正確的是（　　）
A．PAFC用于凈化飲用水時，比用相同量的氯化鋁或氯化鐵對水的pH改變大
B．PAFC中鐵為+2價
C．PAFC可看作一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物
D．PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

分析 [AlFe（OH）nCl6-n]m中Cl元素為-1價、氫氧根離子為-1價，Al元素化合價為+3價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，F(xiàn)e元素化合價為+3價，鐵元素具有氧化性，PAFC可看做一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、PAFC用于凈水時，氫氧根離子的存在對水的電離有抑制作用，故比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小，故A錯誤；
B、根據(jù)以上分析知，F(xiàn)e元素化合價為+3價，故A錯誤；
C、根據(jù)化學式結(jié)合其作用可知，PAFC可看作一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物，有凈水作用，故C正確；
D、PAFC是堿式復鹽，在強酸性和強堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素化合價判斷、物質(zhì)的性質(zhì)、凈水原理等知識點，側(cè)重考查基本原理，知道元素化合價與性質(zhì)的關系，易錯選項是D，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．
操作I導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小
B．
用裝置II干燥氨氣
C．
實驗Ⅲ可觀察鐵釘?shù)奈醺g
D．
實驗Ⅳ記錄的讀數(shù)為12.20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（　　）
A．Na2O2只作氧化劑
B．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
C．每生成16g氧氣就有1mol Fe2+ 被還原
D．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶．
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為12.5g；如果用4mol/L
的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO4溶液．
（3）實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序為：③②①⑦⑥⑧⑤④
（4）配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線偏低
B．定容時俯視刻度線偏高
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液無影響
D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO4溶液偏低
E．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，未用水洗滌燒杯偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．為防止水解，F(xiàn)eCl3溶液中加入少量稀硫酸
B．少量的鈉保存在煤油中
C．氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示是以海水為原料，獲得某產(chǎn)物的工藝流程圖．已知在吸收塔中，溶液的pH顯著減�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）圖中兩次氯化的作用是否相同是（選填“是”或“否”）．
（2）吸收塔中反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．第二次氯化的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（3）資料證實，在酸性介質(zhì)中，第一次氯化過程中可用O2或空氣替代．但在實際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價的空氣替代Cl2若用廉價的空氣替代Cl2進行第一次氯化，反應的離子方程式為4Br-+O2+4H+═2Br2+2H2O，很顯然反應時需要將大量的鹽鹵（濃度不大）酸化，反應后又要將廢液中和才能排放，在經(jīng)濟上顯然沒有吸引力．
（4）本工藝的處理方法可簡單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”．某同學認為在工業(yè)生產(chǎn)過程中對第一次氯化液直接蒸餾也可得到產(chǎn)物，不必進行上述過程，請對該同學的說法作出正確的評價：錯誤
氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，產(chǎn)品成本高，“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個溴的富集過程，提高其濃度，以減少能源的消耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4Cl是電解質(zhì)，所以NH4C1在溶液通電時可以電離
B．A1（OH）3是兩性氫氧化物，所以不能用過量的氨水與鋁鹽制備
C．用FeCl3溶液制作印刷電路板的原因是Fe3+具有氧化性
D．Fe（OH）3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．

（1）寫出實驗室用NH4Cl制取NH3的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑；
（2）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置中的ACED；若選用了C、D，則C中盛放的藥品為堿石灰；
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是NH3；寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級．
答：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．乙酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體
C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應

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