17.某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示,由圖得出的判斷,正確的是(  )
A.生成物是丙酮
B.1-丙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C.反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象發(fā)生
D.醇類都能發(fā)生圖示的催化氧化反應(yīng)

分析 Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,1-丙醇與氧化銅發(fā)生反應(yīng):CH3CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CHO+Cu+H2O,1-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng),羥基連接的碳原子上沒有H原子的醇不能圖中發(fā)生催化氧化反應(yīng).

解答 解:A.1-丙醇與氧化銅發(fā)生反應(yīng):CH3CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CHO+Cu+H2O,圖中生成為丙醛,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)中1-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙醛,故B錯(cuò)誤;
C.Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,紅色金屬變?yōu)楹谏?-丙醇與氧化銅發(fā)生反應(yīng)CH3CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CHO+Cu+H2O,有紅色金屬生成,反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象發(fā)生,故C正確;
D.羥基連接的碳原子上有H原子的醇可以圖中發(fā)生催化氧化反應(yīng),而羥基連接的碳原子上沒有H原子的醇不能圖中發(fā)生催化氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤,
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查醇的催化氧化,比較基礎(chǔ),注意理解醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列問題:
(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整.
(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;;
實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng),則有$\frac{m}{64}$mol硫酸被還原,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為$\frac{m}{32}$NA
②下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是D(填寫字母編號(hào)).
A.硫酸鈉溶液      B.氯化鋇溶液      C.銀粉        D.碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是稀硫酸不與銅反應(yīng).
(3)為了測(cè)定消耗硫酸的物質(zhì)的量,該興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管,反應(yīng)停止后再次稱量,兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫.
方案二:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量.
實(shí)際上,方案一、二均不可。
方案一產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,使干燥管增重偏大;也可能由于燒瓶中的二氧化硫不能完全排出,使干燥管增重偏小.
方案二:由于高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng),使測(cè)定消耗硫酸的物質(zhì)的量結(jié)果偏大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)
(1)若相同條件下放出氫氣的體積比為1:2:3時(shí),鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1:1:1
(2)若相同條件下放出氫氣的體積比為1:1:1時(shí),鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6:3:2
(3)若相同條件下放出氫氣的體積相同,則所需金屬質(zhì)量最小的是鋁.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì),X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素;Y和Z均由元素R組成,Y由兩個(gè)原子組成,R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列推斷正確的是(  )
A.Y和Z互為同位素
B.X和Y能化合成兩種化合物
C.X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價(jià)鍵
D.X離子比R的離子半徑大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.將甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)以一定比例混合,測(cè)得混合物含碳51.3%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.40%B.35%C.30%D.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.符號(hào)為N的能層最多能容納的電子數(shù)是( 。
A.18B.32C.14D.15

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9.某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,即可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)
(1)利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體(K2關(guān)閉、K1打開),甲同學(xué)認(rèn)為:利用Ⅱ裝置可以收集H2等氣體,但不能收集O2、NO2或NO氣體,其理由是O2、NO2密度比空氣大,NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng).
(2)乙同學(xué)認(rèn)為:利用Ⅱ裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)(但不改變瓶口朝向),
也可以收集O2、NO等氣體,但不能收集NO2氣體,其改進(jìn)的方法
是將Ⅱ裝置加滿水.
(3)丙同學(xué)想利用上述裝置比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱(不必再選用其它酸性溶液,且通過一次實(shí)驗(yàn)就可以達(dá)到目的).實(shí)驗(yàn)時(shí),K1關(guān)閉、K2打開.錐形瓶?jī)?nèi)裝Na2CO3固體,裝置C(試管)中所盛的試劑是Na2SiO3溶液;實(shí)驗(yàn)確認(rèn)H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱出現(xiàn)的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀.
(4)丁同學(xué)想證明氧化性:Ca(ClO)2>Cl2>Br2,實(shí)驗(yàn)時(shí),K1關(guān)閉、K2打開,則在A中加濃鹽酸;B中加Ca(ClO)2,C中加NaBr溶液溶液,觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬螯S色或橙紅色;但是此裝置在完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)尚存不足,其不足是氯氣易逸出污染環(huán)境.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.①CaCO3(s)═CaO+CO2(g);△H=+177.7kJ/mol
②C(g)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4(l)+NaOH(l)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
④C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1);△H=-2220.0kJ/mol
⑤2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-517.6kJ/mol
(1)已知上述熱化學(xué)方程式所給出的焓變絕對(duì)值沒有錯(cuò)誤,試從狀態(tài)、反應(yīng)放熱或吸熱等方面判斷:在①~⑤中,不正確的有①②③(填寫編號(hào)),不正確的理由分別是:①氧化鈣狀態(tài)未標(biāo)注,②反應(yīng)是吸熱反應(yīng),焓變?yōu)檎,③硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉均為稀溶液,應(yīng)標(biāo)注為aq.
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱7177.6kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是2:3.
(3)已知:H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol,則標(biāo)況下11.2L丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水放出1022kJ熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2RO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為(  )
A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

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