11．各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 根據(jù)圖象中的縱橫坐標表示的意義，分析某條件改變時，一個量隨另外一個量的變化，若變化趨勢與圖中一致，則為正確答案．
A、醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸電離平衡逆向移動；
B、該反應為吸熱反應，升溫平衡正向移動；
C、KCl對平衡移動無影響；
D、恒壓加入Ar，容器體積增大．

解答 解：A、CH3COOH溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉固體，電離平衡逆向移動，c（H+）減小，pH逐漸增大，與圖中不符合，故A錯誤；
B、因反應為吸熱反應，則壓強不變時，升高溫度，平衡正向移動，則甲醚的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中相符合，故B正確；
C、因該反應中K+、Cl-實際不參加反應，則加入KCl對平衡體系無影響，化學平衡不移動，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，故C錯誤；
D、恒溫恒壓，加入Ar，各反應物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度減�。ǖ刃в跍p壓），化學平衡朝體積增大方向移動，反應逆向進行，H2的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，圖中不符合，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的移動與化學平衡圖象，明確影響化學平衡的移動因素是解答本題的關鍵，并注意圖中曲線變化趨勢的意義來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電子工業(yè)中，可用FeCl3-HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：

請回答：
（1）FeCl3-HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+和Cu2+．
（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以抑制氯化鐵水解，又可提高蝕刻速率．
（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是因為將Fe2+氧化成Fe3+，方便后續(xù)沉淀時除去．
（4）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時4.77.01.9
沉淀完全時6.79.03.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2≤pH＜4.7．
（5）寫出步驟②中生成CO2的一個離子方程式4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．
（6）寫出步驟③生成Cu2（OH）2CO3的離子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3 CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用NaOH固體配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液．
（1）經(jīng)計算需用NaOH固體2.0 g
（2）配制該溶液用到的儀器有除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還有250mL容量瓶；
（3）容量瓶上標有以下五項中的①③⑤（填序號）
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤刻度線
（4）配制溶液時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成橫線上的內(nèi)容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有AB（填序號）．
A．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
B．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
C．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響
D．${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鑒定，${\;}_{\;}^{14}$C與${\;}_{\;}^{12}$C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請回答
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN2時的△H=-93kJ/mol．
②若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示，當合成氨平衡體系溫度由T1變化到T2時，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H＜0，是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．
①在某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，則反應開始時正反應速率＜逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是abc．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
b．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入2.0molHe
c．降低溫度
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③制備硫酸鋇．在一定溫度下，50ml 0.02mol/LNaHSO4溶液與50ml 0.018mol/L BaCl2溶液混合，充分反應后溶液中c（Ba2+）=1.3×10-8，pH=2[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S＞C＞Si
B稀硝酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C濃鹽酸MnO2NaOH溶液氧化性：MnO2＞Cl2
D濃硫酸蔗糖酸性KMnO4溶液濃硫酸具有酸性、脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反應，則BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.8mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中加入大量NaOH固體，KW不變
B．0.1mol/LHF溶液的PH=2，則該溶液中c（OH-）＞c（HF）
C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣，且比鈉反應生成的氫氣少，V的大小范圍是（　�。�
A．V≥$\frac{1}{18}$B．V≤$\frac{1}{23}$C．V＜$\frac{1}{18}$D．V≤$\frac{1}{56}$

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