Question

5．某含錳礦物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂，A1₂O₃等．已知FeCO₃、Mn-CO₃難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸鍤礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）設(shè)備Ⅰ中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn²⁺的形式存在，且濾渣1中也無MnO₂． 濾渣1的主要成分是SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe²⁺完全氧化為Fe³⁺．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe²⁺：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe²⁺，否則沒有Fe²⁺．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）₃，存在電離平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，濃度減低，Al（OH）₃不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；則A電極是直流電源的負(fù)極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑或者2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn²⁺ 進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO₂造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

Answer 1

分析 錳礦物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等，用硫酸溶解，SiO₂不硫酸反應(yīng)，MnCO₃、FeCO₃、Al₂O₃與硫酸反應(yīng)得到MnSO₄、FeSO₄、Al₂（SO₄）₃，而濾液1里錳元素只以Mn²⁺的形式存在，且濾渣1中也無MnO₂，酸性條件下MnO₂將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，過濾除去二氧化硅等不溶物，濾渣1為SiO₂等不溶物．濾液1中加入過氧化氫將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀，過濾分離，濾液2中含有MnSO₄、NH₄SO₄等，濾渣2為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，向?yàn)V渣2中加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解得到NaAlO₂，過濾分離．濾液2電解得到Mn．
（1）濾渣1的主要成分是二氧化硅；
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：二氧化錳在酸性條件下將+2價(jià)鐵氧化為鐵離子，二氧化硫被還原得到Mn²⁺；
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子；利用加入鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe²⁺離子；
（4）Al（OH）₃存在電離平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，平衡正向移動(dòng)，氫氧化鋁被溶解；
（5）①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則左室為陰極室，右室為陽極室，A為電源的負(fù)極，B為電源的陽極，陽極以稀硫酸為電解液，溶液中氫氧根離子放電生成氧氣；
②Mn²⁺進(jìn)入陽極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO₂，需要有水參與反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒可知有氫離子生成．

解答 解：錳礦物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等，用硫酸溶解，SiO₂不硫酸反應(yīng)，MnCO₃、FeCO₃、Al₂O₃與硫酸反應(yīng)得到MnSO₄、FeSO₄、Al₂（SO₄）₃，而濾液1里錳元素只以Mn²⁺的形式存在，且濾渣1中也無MnO₂，酸性條件下MnO₂將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，過濾除去二氧化硅等不溶物，濾渣1為SiO₂等不溶物．濾液1中加入過氧化氫將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀，過濾分離，濾液2中含有MnSO₄、NH₄SO₄等，濾渣2為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，向?yàn)V渣2中加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解得到NaAlO₂，過濾分離．濾液2電解得到Mn．
（1）濾渣1的主要成分是SiO₂，故答案為：SiO₂；
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：二氧化錳在酸性條件下將+2價(jià)鐵氧化為鐵離子，二氧化硫被還原得到Mn²⁺，反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O；
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，便于調(diào)節(jié)pH時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe²⁺的方案為：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe²⁺，否則沒有Fe²⁺，
故答案為：將Fe²⁺完全氧化為Fe³⁺；取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe²⁺，否則沒有Fe²⁺；
（4）濾渣2中存在Al（OH）₃，存在電離平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，濃度減低，Al（OH）₃不斷溶解，
故答案為：濾渣2中存在Al（OH）₃，存在電離平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，濃度減低，Al（OH）₃不斷溶解；
（5）①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則左室為陰極室，右室為陽極室，A為電源的負(fù)極，B為電源的陽極，陽極以稀硫酸為電解液，溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑或者2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，
故答案為：負(fù)；4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑或者2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；
②Mn²⁺進(jìn)入陽極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO₂，需要有水參與反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒可知有氫離子生成，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，
故答案為：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)平衡移動(dòng)、電解原理等，綜合性較大，題目難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息進(jìn)行解決問題的能力．