已知相同條件下，I-的還原性強(qiáng)于Fe2+．在某酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水和淀粉，溶液變藍(lán)，由此可推斷溶液中（　�。�
A、一定含有I-，不能確定是否含有Cl-
B、可能含有Cl-、NO3-和I-
C、可能含有NO3-
D、一定不含有Fe3+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：溶液呈酸性，則溶液中和氫離子反應(yīng)的離子不能存在，向該溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有I-，則和碘離子反應(yīng)的離子不能大量共存，以此解答該題．
解答： 解：溶液呈酸性，則溶液中和氫離子反應(yīng)的離子不能存在，向該溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有I-，則和碘離子反應(yīng)的離子不能大量共存，F(xiàn)e3+、NO3-都和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，但不能確定是否含有氯離子，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考熱點(diǎn)，明確離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合限制性條件，還常常與pH、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸苯甲酯可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料，它可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成，合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，
 
．
（3）甲苯的一氯代物有
 
種．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、碳酸氫鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于氨氣的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2 
催化劑
.
△
  4NO+6H2O
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
，被還原的元素
 
；
（2）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；
（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于混合物：碘的飽和水溶液、植物油和水、乙醇和水，你將采用何種方法按順序把三種混合物分離開(kāi)（　�。�
A、過(guò)濾、蒸餾、分液
B、萃取、蒸餾、分液
C、萃取、分液、蒸餾
D、萃取、過(guò)濾、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知T℃時(shí)，水的離子積為Kw，在該溫度下，將a mol/L一元酸HA和b mol/L一元堿BOH等體積混合，并使混合液顯中性，則必要的條件是（　�。�
A、混合液的PH=7
B、混合液中Kw=C2（H+）
C、a=b
D、混合液滿足：C（B+）+C（H+）=C（A-）+C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①我國(guó)繼啟動(dòng)了食鹽補(bǔ)碘工程之后，今年又啟動(dòng)了補(bǔ)鐵工程．我國(guó)補(bǔ)鐵工程的載體主要是
 

a．食鹽    b． 淀粉   c． 醬油    d 食油
②中學(xué)生每天需補(bǔ)充約60mg維生素C，下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是
 

a．辣椒b．雞蛋c．米飯d．青霉素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（　�。�
A、SO2與O2
B、HCl與NH3
C、O2與N2
D、C12與HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第1步電離程度大于第2步，第2步電離程度大于第3步…今有HA、H2B、H3C 三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C，②H2B（少量）+2A=B2-+2HA，③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在相同條件下，HA、H2B、H3C 3種酸中酸性最強(qiáng)的是
 
．
（2）在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是
 
，最難結(jié)合質(zhì)子的是
 
．
（3）寫(xiě)出離子方程式：①H3C與OH-（過(guò)量）
 
；②HA（過(guò)量）與C3-
 
．

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