寫出下列方程式
（1）鈉與水反應化學方程式
 

（2）鎂在二氧化碳中燃燒化學方程式
 

（3）一水合氨電離方程式
 
 
（4）實驗室制取二氧化碳的離子方程式
 
．
考點：鈉的化學性質,離子方程式的書寫,鎂的化學性質
專題：
分析：（1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；
（3）一水合氨是弱堿，不能完全電離；
（4）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；
解答： 解：（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；
（3）一水合氨的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-；
（4）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
點評：本題考查學生方程式的書寫知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
A、L、M的單質與稀硫酸反應速率：M＞L
B、T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
C、R是非金屬元素
D、M3+是同周期簡單離子中半徑最小的

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著化學工業(yè)的發(fā)展，各種化學合成材料已走進我們尋常百姓家，下列關于生活中常用材料的認識正確的是（　�。�
A、尼龍、羊毛和棉花都是天然纖維
B、有機玻璃、錦綸、電玉、真絲巾都是合成塑料
C、由酚醛樹脂合成的電木，制成的插座破裂后可以熱修補
D、裝食品用的聚乙烯塑料袋可以通過加熱進行封口

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、H+、SO42-、HCO3-
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11．
（1）如果加入蒸餾水，就加入
 
 mL （忽略密度差別，下同）
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加入
 
 mL
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，應加入
 
 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)
B、根據(jù)溶液中CH3COO-和H+的物質的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)
C、當NH3?H2O達到電離平衡時，溶液中NH3?H2O、NH4+和OH-的濃度相等
D、H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生上述反應，達到平衡：
（1）此時，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉化率比是
 
．
（2）若恒容下升高溫度，則混合氣體的相對分子質量
 
；密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將
 
；（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后，容器內溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0 在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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美國科學家合成了含有N5+的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈“V”形，如圖所示．以下有關該物質的說法中正確的是（　　）
A、每個該離子中含有35個質子和36個電子
B、該離子中只含有非極性鍵
C、該離子中含有2個π鍵
D、N5+與PCl4+互為等電子體

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