Question

3．下列熱化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• B． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ•mol^-1，該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
• C． 已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H₂，則△H₁＜△H₂
• D． Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq））=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-2a kJ•mol^-1，則任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O（l）的反應(yīng)熱均為-a kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．物質(zhì)具有能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越低；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放的熱量，二氧化碳比CO穩(wěn)定；
C．C完全燃燒放出熱量多，焓變?yōu)樨?fù)值，放出熱量越多，焓變?cè)叫。?br />D．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇的生成過程是放熱，中和熱是稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量分析．

解答 解：A．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，該反應(yīng)我吸熱反應(yīng)，則金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放的熱量，選項(xiàng)中生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯(cuò)誤；
C．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H₂，前者為完全燃燒，放出熱量大于后者，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H₁＜△H₂，故C正確；
D．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇的生成過程是放熱，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱△H＞-aKJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和反應(yīng)能量變化，掌握蓋斯定律和燃燒熱、中和熱概念的實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．