Question

下列敘述是某同學(xué)做完銅鋅原電池的實驗后得到的結(jié)論和認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是（　　）

• A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
• B、由銅、鋅做電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是負(fù)極．?
• C、電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
• D、銅鋅原電池工作時，銅被氧化

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，以此解答．

解答： 解：A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，故A錯誤；
B．鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，故B錯誤；
C．電子經(jīng)過外電路由負(fù)極流向正極，溶液中由離子定向移動導(dǎo)電，氫離子在正極得到電子被還原生成氫氣，故C正確；
D．銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、電流的流向即可解答，難度不大．