【題目】NaH與水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在該反應(yīng)中H2O

A. 失去電子 B. 被氧化

C. 發(fā)生氧化反應(yīng) D. 是氧化劑

【答案】D

【解析】

在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價由-1價升高到0，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0，則NaH為還原劑，H2O為氧化劑，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質(zhì)的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應(yīng)現(xiàn)象 ______________；

（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為：_____________。

（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________。

（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：

①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鐵粉和過量2mol/L的稀H2SO4反應(yīng)中，下列各措施能加快的速率，但又不影響H2的總量的是（ ）

A.加入少量的CuSO4溶液B.將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸

C.將鐵粉改為鐵片D.加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

(1)步驟②中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的__________填字母序號)。

A.熔沸點差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異

(3)步驟②、③、④中，均需用到的操作是__________(填操作名稱)。

(4)請結(jié)合化學(xué)用語，用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：__________。

(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________

(6)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________。

②在制備金屬Ti前后，CaO的質(zhì)量將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數(shù)為9NA

B. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA

C. 硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。請回答下列問題：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的簡單氫化物中，較穩(wěn)定的是________（填化學(xué)式）。

（3）X的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（4）X、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)至弱依次為___________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于醇羥基被取代的是

A.乙醇和金屬鈉的反應(yīng)B.乙醇和乙酸的反應(yīng)

C.由乙醇制乙烯的反應(yīng)D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為________(寫化學(xué)式)， 0～t1時間段的溫度為_____， 0～t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ___________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

②計算700℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項 （ ）

①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程

③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A. 1項 B. 2項

C. 3項 D. 4項

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