實驗室要測定某氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液100g，逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl）求：
（1）生成Cu（OH）2的質(zhì)量為
 
 g；
（2）該氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）氯化銅和氫氧化鈉之間的反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，根據(jù)圖中沉淀的最大量計算生成的氫氧化銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式氫氧化銅的質(zhì)量計算來計算氯化銅的質(zhì)量，進而計算氯化銅的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：（1）氯化銅和氫氧化鈉之間的反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，根據(jù)圖中氫氧化銅的沉淀的最大量是19.6g，所以生成的氫氧化銅的質(zhì)量為：19.6g，
故答案為：19.6g；
（2）設(shè)100g氯化銅中氯化銅的質(zhì)量是x，
               2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
                      135      98
                       x      19.6g
135
x
=
98
19.6g
，解得x=27g．
氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
27g
100g
×100%=27%．
答：氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27%．
點評：本題是化學(xué)反應(yīng)和圖象融合的題目，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象的出氫氧化銅的質(zhì)量，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的配置或存放正確的是（　　）
A、水晶瓶可存放氫氟酸
B、水玻璃存放在膠塞細口無色玻璃瓶中
C、綠礬溶液可長期存放，不必現(xiàn)用現(xiàn)配
D、氯水存放在膠塞細口棕色玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=11的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B、滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
C、0.1mol/L NH4HCO3 溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
D、0.1mol/L FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-．取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示．

回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學(xué)式為
 
．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為
 
．
（3）沉淀丙中一定含有
 
（填化學(xué)式，下同），可能含有
 
．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有
 
．
（5）該溶液顯性
 
（填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是
 
．

請用離子方程式表示顯堿性的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、對于反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
C、室溫下CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）與氨水中的c（OH-）相等
D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中
c(Mg2+)c(OH-)
c(H+)
不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實驗室，金屬鈉著火時，可選擇的滅火材料是（　�。�
A、泡沫滅火器
B、沙子
C、干冰（CO2固體）滅火器
D、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、用排飽和氯化鈉溶液的方法收集氯氣
B、加催化劑，在一定條件下使N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3
C、加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
D、可用濃氨水和氫氧化鈉固體來快速制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有大量Fe3+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c（H+）=10-2mol?L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　�。�
A、SO42-
B、NO3-
C、SCN-
D、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是：（　�。�
①12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
②含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0． 1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023．
A、①②③④⑤B、①③④⑤
C、②③④⑤D、③④⑤

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