【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:

1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)Ka連接,則B極的Fe發(fā)生___腐蝕(填析氫吸氧),B極的電極反應(yīng)式為___。

2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)Kb連接,下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào));

a.溶液中NaA極移動(dòng)

b.A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

c.反應(yīng)一段時(shí)間后加入適量稀鹽酸可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度

d.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為___。

3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為___,此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)___(大于”“小于等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口___(“A”“B”“C”“D”)導(dǎo)出。

【答案】吸氧 Fe-2e=Fe2+ b 2Cl-2H2O2OH-H2Cl2 2H2O4e-=O24H+(或4OH-4e-=2H2OO2 小于 D

【解析】

(1)Ka連接,該裝置為原電池,發(fā)生吸氧腐蝕進(jìn)行分析;

(2)Kb連接,構(gòu)成電解池,利用電解原理進(jìn)行分析;

(3)利用電解原理,以及電解的目的進(jìn)行分析;

(1)Ka接觸,因電解質(zhì)為氯化鈉溶液,則構(gòu)成有原電池,即吸氧腐蝕,B極為負(fù)極,根據(jù)原電池工作原理,電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2;

答案為吸氧;Fe2e=Fe2;

(2)Kb接觸,有外加電源,構(gòu)成裝置為電解池,

a. A電極連接電源正極,即A電極為陽(yáng)極,B電極連接電源的負(fù)極,即B電極為陰極,根據(jù)電解原理,NaB電極移動(dòng),故a不符合題意;

b. 根據(jù)a的分析,A電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑,Cl2I氧化成I2,淀粉變藍(lán),故b符合題意;

c. 電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2↑+Cl2↑,脫離體系是H2Cl2,因此恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài),需要通入一定量的HCl,而鹽酸是HCl的水溶液,故c不符合題意;

d. B電極反應(yīng)式為2H2O2e=H2↑+2OH,產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L的氣體,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,但溶液中移動(dòng)的陰陽(yáng)離子,沒(méi)有電子通過(guò),故d不符合題意;

電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl2H2O2OHH2↑+Cl2↑;

答案為b;2Cl2H2O2OHH2↑+Cl2↑;

(4)①根據(jù)裝置圖,作電極為陽(yáng)極,其電極反應(yīng)式為2H2O2e=O2↑+4H,或者4OH4e=2H2OO2↑;為了平衡電荷守恒,SO42通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū),右端電極反應(yīng)式為2H2O2e=H2↑+2OH,為了平衡電荷守恒,K通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū),因SO42所帶電荷數(shù)大于K,因此拖過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù);

答案為2H2O2e=O2↑+4H,或者4OH4e=2H2OO2↑;小于;

②根據(jù)①的分析,KOH從出口D導(dǎo)出;

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲萘醌(維生素K)有止血作用,它可通過(guò)α-甲基萘的氧化制得,反應(yīng)中常用乙酸作催化劑,該反應(yīng)放熱,可表示為:

在某次合成反應(yīng)中,用1.4g(0.01mol)α-甲基萘,才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌,已知該反應(yīng)的速率是快的。試判斷導(dǎo)致其產(chǎn)率低的原因是(

A.使用了過(guò)量的催化劑B.沒(méi)有用乙酸,而是使用其它催化劑

C.把反應(yīng)混合物加熱D.所生成的甲基醌是沉淀物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ,下列說(shuō)法正確的是(

A.將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半

B.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H0

D.X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其中工作原理如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A. 電流由a極流向b

B. 溶液中的OHb極移動(dòng)

C. a極的電極反應(yīng)式為:2NH36e═N2+6H+

D. b極的電極反應(yīng)式為:O2+4e+2H2O═4OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100molL﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A. a表示的是醋酸的滴定曲線(xiàn)

B. 滴定b過(guò)程中,指示劑可以是酚酞

C. pH=7時(shí),滴定鹽酸消耗的V(NaOH)=20.00mL

D. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強(qiáng)還原劑,沸點(diǎn)118.5℃,熔點(diǎn)-40℃,常溫下為無(wú)色透明的油狀液體,屬于二元弱堿,在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。

(1)裝置A的名稱(chēng)為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前,應(yīng)先從右側(cè)導(dǎo)管中通入氮?dú),目的?/span>______________________。

(2)水合肼可用含NaOH NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)制備水合肼時(shí),分液漏斗應(yīng)盛裝________(填標(biāo)號(hào))。理由是___________。

a.NaOH NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水,將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去,水合肼被氧化為N2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32,且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時(shí),溶液的pH=________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)收集裝置有缺陷。請(qǐng)你寫(xiě)出改進(jìn)措施:______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mLNaOH溶液中通入標(biāo)況下的CO21.12L后,將溶液小心蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體5.08g,則下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A.NaOH溶液的濃度是1.00mol/L,所得固體是Na2CO3

B.NaOH溶液的濃度是0.500mol/L,所得固體是Na2CO3NaHCO3

C.NaOH溶液的濃度是1.00mol/L,所得固體是Na2CO3NaOH

D.NaOH溶液的濃度是0.900mol/L,所得固體是Na2CO3NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種,具體如下(本題丙烯用C3H6表示):

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由如圖可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),△H=__kJ/.mol

(2)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱(chēng)為“烯歧化法”,反應(yīng)為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H0。一定溫度下,在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8C2H4,發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。

I.該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__。

A.反應(yīng)速率滿(mǎn)足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

B.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為112

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D.C4H8C2H4、C3H6的濃度均不再變化

Ⅱ.已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=mmol,n(C2H4)=2mmol,n(C3H6)=nmol,且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為。

①該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)=__mol/(L·min)。(用只含m、Vt1的式子表示)。

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__

t1min時(shí)再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8C2H4,在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)__(填“>”“<”“=”)。

(3)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法,但生產(chǎn)過(guò)程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生,具體反應(yīng)如下:主反應(yīng):3C4H84C3H6;副反應(yīng):C4H82C2H4

①?gòu)漠a(chǎn)物的純度考慮,丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表的趨勢(shì)來(lái)看,下列反應(yīng)條件最適宜的是_(填字母序號(hào))。

A.3000.1MPa B.7000.1MPa C.3000.5MPa D.7000.5MPa

②圖中,平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢(shì),從平衡角度解釋其可能的原因是__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(

A.CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2

B.C2H4+3O2 2CO2+2H2O

C.CH3CH2OH+Na→CH3CH2Na+H2O

D.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3

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