【題目】將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量

B. 處于A點(diǎn)的CO2的消耗速率大于處于C點(diǎn)的CO2消耗速率

C. B點(diǎn)時(shí),v>v

D. CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A.溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)減小,即溫度越高K值越大,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),生成物總能量大于反應(yīng)物總能量,故A項(xiàng)正確;

B.溫度越高反應(yīng)速率越快,A點(diǎn)的溫度高于C點(diǎn),因此A點(diǎn)CO2平均反應(yīng)速率高于C點(diǎn),故B項(xiàng)正確;

C.B點(diǎn)未平衡,最終要達(dá)平衡狀態(tài),平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)要變大,即此時(shí)Q>K,所以反應(yīng)逆向進(jìn)行,v>v,故C項(xiàng)正確;

D.體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變,所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

綜上,本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下:

已知:a.

b. RCHO

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是_____;F 的化學(xué)名稱為_____

(2)②的反應(yīng)類型是_____;A→B 的化學(xué)方程式為_____

(3)G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____;H 中所含官能團(tuán)的名稱是_____。

(4)化合物 W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物 C 14,且滿足下列條件,W 的可能結(jié)構(gòu)有_____種,其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為 22211 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組探究Br2I2能否將Fe2+氧化,實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)

試劑x

現(xiàn)象及操作

溴水

i.溶液呈黃色,取出少量滴加KSCN溶液,變紅

碘水

ii.溶液呈黃色,取出少量滴加KSCN溶液,未變紅

1)實(shí)驗(yàn)ⅰ中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是________。

2)以上實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出氧化性關(guān)系:Br2_______I2(填“>”或“<”)。

3)針對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅱ中未檢測(cè)到Fe3+,小組同學(xué)I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-(反應(yīng)a),限度小,產(chǎn)生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液,可產(chǎn)生黃色沉淀,平衡向_____移動(dòng),c(Fe3+)增大。

4)針對(duì)小組同學(xué)的分析,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅲ:向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液,F(xiàn)象及操作如下:

Ⅰ.立即產(chǎn)生黃色沉淀,一段時(shí)間后,又有黑色固體從溶液中析出;取出少量黑色固體,洗滌后,_________(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體含有Ag。

Ⅱ.靜置,取上層溶液,用KSCN溶液檢驗(yàn),變紅;用CCl4萃取,無(wú)明顯現(xiàn)象。

5)針對(duì)上述現(xiàn)象,小組同學(xué)提出不同觀點(diǎn)并對(duì)之進(jìn)行研究。

觀點(diǎn)1:由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動(dòng),說(shuō)明理由:______。經(jīng)證實(shí)觀點(diǎn)1合理。

觀點(diǎn)2Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,_____(填現(xiàn)象、操作),觀點(diǎn)2合理。

6)觀點(diǎn)1、2雖然合理,但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動(dòng),還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):、⒌狞S色溶液,______(填操作、現(xiàn)象)。由此得出結(jié)論:不能充分說(shuō)明(4)中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動(dòng)造成的。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XYW為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,XY同主族,YW的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),W的單質(zhì)是黃綠色氣體,X的單質(zhì)只有氧化性。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式_____________

(2)成外高一化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2W2的性質(zhì)。

分別通入YX2W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填相同不相同__________;若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為______________;若裝置D中裝的是催化劑,當(dāng)通入YX2時(shí),打開K通入適量X2,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________;

若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過(guò)量(填字母)________________,可以看到白色沉淀生成,其原因分別為________________________________________________________________________。

A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣

(4)若由元素YX組成 酸根ZY2X32-),當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物,可通過(guò)以下方法合成:

按要求回答下列問(wèn)題:

1)物質(zhì)A的名稱是_________________。

2B→C的轉(zhuǎn)化屬于_____________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)。

3)上述流程中設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是________________________________________。

4A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

5A的芳香類同分異構(gòu)體X滿足下列條件:

I.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體; II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

符合上述條件的同分異構(gòu)體有_______種,其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

6)參照上述合成路線和信息,以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在25℃時(shí),醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:

醋酸K=1.75×105

次氯酸K=2.95×108

碳酸K1=4.30×107 K2=5.61×1011

亞硫酸K1=1.54×102 K2=1.02×107

(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1________。

(2)若保持溫度不變,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量會(huì)變小的是________(填字母,下同)。

a.c(CH3COO) b.c(H) c.醋酸的電離平衡常數(shù)

(3)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。

a.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+ClO===+HClO

b.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

c.過(guò)量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH===

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水在25℃95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由________

(2)95℃時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液的體積比為________

(3)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的Na 和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度為ρg·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 1000aρ/(46a+m)mol·L-1 B. 4ρ/(46a+m)mol·L-1

C. 1000aρ/(50a+m)mol·L-1 D. 1000aρ/(45a+m)mol·L-1

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