3.某同學(xué)需要0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,用膽礬晶體(CuSO4•5H2O)來配制.請回答下列問題:
(1)現(xiàn)有配制過程中所需儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管,還需用到的玻璃儀器的名稱是250mL容量瓶、玻璃棒.
(2)請寫出該實(shí)驗(yàn)的簡要的實(shí)驗(yàn)步驟:
①計(jì)算 ②稱量膽礬25.0g ③溶解 ④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻
(3)簡述操作⑥的具體過程:向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切.
(4)該同學(xué)在定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對所配溶液濃度的影響是偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

分析 (1)溶液配制的一般操作步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所需的儀器;
(2)根據(jù)溶液配制的一般操作步驟分析;實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶,選擇250mL容量瓶.利用n=cv計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量,根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等,再根據(jù)m=nM計(jì)算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量;
(3)操作⑥為定容,離刻度線1-2cm處用膠頭滴管,注意膠頭滴管不能伸入容量瓶中;
(4)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶,選擇250mL容量瓶.溶液配制一般步驟是:計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻,
所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,
故還需要的玻璃儀器有:250mL容量瓶、玻璃棒,
故答案為:250mL容量瓶、玻璃棒;
(2)實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶,選擇250mL容量瓶.需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.25L×0.40mol•L-1×250g/mol=25.0g,溶液配制的一般操作步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌移液、定容、搖勻等操作,所以③為溶解,
故答案為:25.0;溶解;
(3)操作⑥為定容,先直接向容量瓶中加水,待水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切,
故答案為:向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切;
(4)定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線,是因?yàn)橐徊糠秩芤毫粼谄咳c瓶口之間,又滴加蒸餾水至刻度,導(dǎo)致稀溶液體積偏大,則濃度偏低,
故答案為:偏低.

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,題目難度不大,明確配制步驟為解答關(guān)鍵,注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.向100mL 1mol/L的FeCl3溶液中,加入mg的鐵粉完全反應(yīng)后,測得溶液中Fe2+與Fe3+濃度之比為2:1(加入鐵粉后,溶液體積變化忽略不計(jì)),計(jì)算m的值.(要求有計(jì)算過程,只寫結(jié)果不給分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.以為原料制備某五元環(huán)化合物的流程如圖所示:
(1)的系統(tǒng)命名為2,3-二氯丁烷.
(2)反應(yīng)①的試劑及條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱.
(3)A與CH2=CH-CN為原料制備高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為等.
(4)A與Br2/CCl4反應(yīng)的產(chǎn)物有多種,請寫出除B之外另外兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:BrCHCHBrCH=CH2、BrCH2CHBrCHBrCH2Br.
(5)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr.
(6)C中含有官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基.
(7)D的結(jié)構(gòu)簡式為
(8)請寫出D的所有滿足下列條件的同分異構(gòu)體:CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO.
①能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀  ②能與Br2發(fā)生加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.若發(fā)現(xiàn)116號元素X,其不完整的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則下列預(yù)測正確的是( 。
A.該單質(zhì)很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3
C.第三層的電子數(shù)為8個(gè)D.元素X是一種非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知2N02?N2O4△H<0.將N02充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng),a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng),以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等.當(dāng)同溫同壓時(shí),將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中,反應(yīng)同時(shí)開始.

(1)反應(yīng)開始時(shí),a與b中生成N2O4的速率Va等于Vb
(2)反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4的速率是Va<Vb
(3)達(dá)到平衡時(shí),a與b中N02轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)(A)相比較,則是Aa<Ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是BD(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500ml容量瓶、玻璃棒

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BC(填序號)
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.配制NaOH溶液時(shí),把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1--2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
C.配制H2SO4溶液時(shí),容量瓶用蒸餾水洗凈后,還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗,方可使用.
D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的氫氧化鈉質(zhì)量為2.0g.
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL.
(5)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作對所配得溶液
。疅o影響的是④⑤;(寫序號);
ⅱ.會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是③⑥(寫序號);
ⅲ.會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是①②寫序號);
①在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液;
②未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶;
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水;
④將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí),有少量濺出;
⑤將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水;
⑥容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí),俯視刻度線的液面.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液,試回答:
(1)用不到的儀器是:B.
A.燒杯  B.500mL容量瓶  C.天平  D.膠頭滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶
(2)配制時(shí)應(yīng)稱取NaOH5.6g.
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),需檢查容量瓶檢查是否漏水.
(4)下列操作的順序中還缺少一步操作是什么轉(zhuǎn)移.
     計(jì)算  冷卻  稱量  洗滌  定容  溶解   搖勻
(5)若用1.4mol/L的NaOH溶液潤洗容量瓶,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏高.溶解后立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶,結(jié)果將偏高,如果容量瓶洗凈后有水結(jié)果將無影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol•L-1
(2)下列容量瓶的使用方法中,不正確的是BCD
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要用量筒量取8.3mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容.
B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面.
C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線.
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì).當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用.
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,NaN3中N3-中心原子采用sp 雜化.
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
①用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、H2O;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%.

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同步練習(xí)冊答案