3．取a g某物質(zhì)在氧氣完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后過氧化鈉固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．蔗糖

分析 反應的關(guān)系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固體增加的質(zhì)量相當于CO和H2的質(zhì)量，所以只要將有機物能改寫為（CO）m．（H2）n的形式就符合條件．

解答 解：反應的關(guān)系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固體增加的質(zhì)量相當于CO和H2的質(zhì)量，所以只要將有機物能改寫為CO．H2的形式就符合條件，
A．乙烷不能改寫為（CO）m．（H2）n形式，所以不符合條件，故A錯誤；
B．C2H5OH改寫為（CO）．（H2）3．C形式，所以不符合條件，故B錯誤；
C．乙酸改寫為（CO）2（H2）2，符合條件，故C正確；
D．蔗糖C12H22O11改寫為（CO）11（H2）•C，固體質(zhì)量大于ag，不符合條件，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，明確二氧化碳、水與過氧化鈉反應前后固體質(zhì)量增加量成分是解本題關(guān)鍵，該方法能簡化步驟提高解題效率，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有物質(zhì)：①Cu、②CO2、③稀硫酸、④Ba（OH）2溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na2CO3
（1）上述物質(zhì)中，非電解質(zhì)是②（填物質(zhì)代號），能導電的電解質(zhì)是⑥（填代號），
（2）④在水中的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）實驗室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，應稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g，
下列操作會造成所配溶液實際濃度偏高的是ac（填字母代號）．
a．定容時俯視容量瓶的刻線          b．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
c．未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶      d．移液后未用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯
（4）①和⑤在常溫下反應的方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．該反應中當有6.4gCu被氧化時，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（5）常溫下將少量①放入③中，無明顯現(xiàn)象，若持續(xù)通入O2，可觀察到①溶解，溶液變藍，通入O2后發(fā)生反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應．若鹽酸的濃度相同，完全反應時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．防止金屬腐蝕世界級難題，每年全世界鋼的四分之一因腐蝕而損失．請回答下列問題：
（1）圖甲是模擬鋼鐵腐蝕的裝置，發(fā)生的腐蝕主要是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，該腐蝕過程中正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）為降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖乙方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（填編號）
A．銅  B．鈉  C．鋅  D．石墨
（3）圖丙所示方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，鐵閘門應該連接直流電源的負極
（4）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅作陽極，鐵作陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅．鍍層磨損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．NaNO3溶液中含有NaCl、Na2SO4雜質(zhì)，現(xiàn)選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀除去，從而得到較為純凈的NaNO3．實驗過程用下列流程圖表示：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：
試劑1BaCl2[或Ba（NO3）2]試劑2AgNO3試劑3Na2CO3試劑4HNO3
（2）加入過量試劑3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
（3）恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測定溶液pH
（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是蒸發(fā)（填操作名稱）
（5）實驗室利用上述實驗獲得的NaNO3晶體制備480mL0.4mol/L的NaNO3溶液：
①需要稱取NaNO3固體17.0g；
②實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒及500mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A．含1mo1K0H的溶液與1mo1CO2完全反應后，溶液中c（K+）＞c（HCO3- ）
B．0.2mo1/LCH3COOH溶液與0.1mo1/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C．將100mL0.1mo1．L-1的醋酸稀釋至pH=4：n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.01mo1
D．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）+c（SO32-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了測量KI與K2S2O8反應的化學反應速率，某探究性學習小組，在不同條件下將10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合進行實驗，反應的離子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反應速率可以用溶液顯藍色時間t來度量．得到的時間數(shù)據(jù)如表所示（單位s），下列說法正確的是（　�。�
 溫度pH=7 pH=6 pH=5 pH=3 
 20℃ 300 240 160 58
 30℃ 160 108 40 20
 50℃ 80 50 x8
A．x可能為42
B．其他條件不變，在30°、pH=4下的反應速度比40℃、pH=6時快
C．根據(jù)單一變量法，無法比較溫度、pH均不同的兩組實驗的反應速率較慢
D．30℃，pH=3條件下，KI的反應速率為v（KI）=0.005mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．結(jié)合如表回答下列問題（均為25℃時的數(shù)據(jù)）
酸電力平衡常數(shù)（Ka）酸電力平衡常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.7×10-5H3BO35.8×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11		HNO27.1×10-4
HCN6.2×10-10
（1）上述五種酸中，酸性最強的是HNO2 （填化學式）．HCO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H3BO3）與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應的離子方程式為：H3BO3+OH-=B（OH）4-，則硼酸為一元酸，硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常溫下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中，下列各項數(shù)據(jù)增大的是④⑤（填代號）．
①c（H+ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③Ka（HNO2）
 ④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$   ⑤c（OH-）     ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
（4）如圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關(guān)系，
其中反映醋酸的是曲線乙 （填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)）．
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是d （填代號）．
a．H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN-    b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$         d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
（6）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO2酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H＞0，經(jīng)測得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（1）從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{•c}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac
a．容器中壓強不變        b．v正（H2）=v逆（H2O）
c．混合氣體c（H2O）不變    d．c（CO2）=c（CH3OH）
（4）下列措施能使化學平衡向正反應方向移動的是ab（填字母）．
a．升高溫度  b．將CH3OH（g）及時液化抽出  c．選擇高效催化劑  d．再充入H2O（g）

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同步練習冊答案