3.取a g某物質(zhì)在氧氣完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng),反應(yīng)后過氧化鈉固體的質(zhì)量恰好也增加了ag,下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是( 。
A.乙烷B.乙醇C.乙酸D.蔗糖

分析 反應(yīng)的關(guān)系式:H2~H2O~2NaOH~Na2O2•H2,CO~CO2~Na2CO3~Na2O2•CO,有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O,與Na2O2發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,對生成物變式:Na2CO3~Na2O2•CO,2NaOH~Na2O2•H2,固體增加的質(zhì)量相當于CO和H2的質(zhì)量,所以只要將有機物能改寫為(CO)m.(H2n的形式就符合條件.

解答 解:反應(yīng)的關(guān)系式:H2~H2O~2NaOH~Na2O2•H2,CO~CO2~Na2CO3~Na2O2•CO,有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O,與Na2O2發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,對生成物變式:Na2CO3~Na2O2•CO,2NaOH~Na2O2•H2,固體增加的質(zhì)量相當于CO和H2的質(zhì)量,所以只要將有機物能改寫為CO.H2的形式就符合條件,
A.乙烷不能改寫為(CO)m.(H2n形式,所以不符合條件,故A錯誤;
B.C2H5OH改寫為(CO).(H23.C形式,所以不符合條件,故B錯誤;
C.乙酸改寫為(CO)2(H22,符合條件,故C正確;
D.蔗糖C12H22O11改寫為(CO)11(H2)•C,固體質(zhì)量大于ag,不符合條件,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物分子式的確定,題目難度中等,明確二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加量成分是解本題關(guān)鍵,該方法能簡化步驟提高解題效率,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.現(xiàn)有物質(zhì):①Cu、②CO2、③稀硫酸、④Ba(OH)2溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na2CO3
(1)上述物質(zhì)中,非電解質(zhì)是②(填物質(zhì)代號),能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑥(填代號),
(2)④在水中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(3)實驗室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液,所用到的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,應(yīng)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g,
下列操作會造成所配溶液實際濃度偏高的是ac(填字母代號).
a.定容時俯視容量瓶的刻線          b.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
c.未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶      d.移液后未用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯
(4)①和⑤在常溫下反應(yīng)的方程式為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.該反應(yīng)中當有6.4gCu被氧化時,氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為0.2mol.
(5)常溫下將少量①放入③中,無明顯現(xiàn)象,若持續(xù)通入O2,可觀察到①溶解,溶液變藍,通入O2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.有3份等量的燒堿溶液,第1份直接與鹽酸反應(yīng);第2份稀釋一倍,再與鹽酸反應(yīng);第3份通入適量的CO2后,再與鹽酸反應(yīng).若鹽酸的濃度相同,完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是(  )
A.V1=V2=V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V1>V2>V3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.防止金屬腐蝕世界級難題,每年全世界鋼的四分之一因腐蝕而損失.請回答下列問題:
(1)圖甲是模擬鋼鐵腐蝕的裝置,發(fā)生的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,該腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)為降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率,可以采用圖乙方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C(填編號)
A.銅  B.鈉  C.鋅  D.石墨
(3)圖丙所示方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,鐵閘門應(yīng)該連接直流電源的負極
(4)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅作陽極,鐵作陰極,電解質(zhì)溶液為硫酸銅.鍍層磨損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因:鍍層破損后,鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕,鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.NaNO3溶液中含有NaCl、Na2SO4雜質(zhì),現(xiàn)選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去,從而得到較為純凈的NaNO3.實驗過程用下列流程圖表示:

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的化學(xué)式:
試劑1BaCl2[或Ba(NO32]試劑2AgNO3試劑3Na2CO3試劑4HNO3
(2)加入過量試劑3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
(3)恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測定溶液pH
(4)在加入試劑4后,獲得固體D的實驗操作④是蒸發(fā)(填操作名稱)
(5)實驗室利用上述實驗獲得的NaNO3晶體制備480mL0.4mol/L的NaNO3溶液:
①需要稱取NaNO3固體17.0g;
②實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒及500mL容量瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)關(guān)系式錯誤的是( 。
A.含1mo1K0H的溶液與1mo1CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)>c(HCO3-
B.0.2mo1/LCH3COOH溶液與0.1mo1/LNaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
C.將100mL0.1mo1.L-1的醋酸稀釋至pH=4:n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01mo1
D.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+c(SO32-)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.為了測量KI與K2S2O8反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,某探究性學(xué)習(xí)小組,在不同條件下將10mol 0.12mol•L-1KI溶液(含少量淀粉)、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合進行實驗,反應(yīng)的離子方程式如下:2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反應(yīng)速率可以用溶液顯藍色時間t來度量.得到的時間數(shù)據(jù)如表所示(單位s),下列說法正確的是( 。
 溫度pH=7 pH=6 pH=5 pH=3 
 20℃ 300 240 160 58
 30℃ 160 108 40 20
 50℃ 80 50 x8
A.x可能為42
B.其他條件不變,在30°、pH=4下的反應(yīng)速度比40℃、pH=6時快
C.根據(jù)單一變量法,無法比較溫度、pH均不同的兩組實驗的反應(yīng)速率較慢
D.30℃,pH=3條件下,KI的反應(yīng)速率為v(KI)=0.005mol•L-1•s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.結(jié)合如表回答下列問題(均為25℃時的數(shù)據(jù))
電力平衡常數(shù)(Ka)電力平衡常數(shù)(Ka)
CH3COOH1.7×10-5H3BO35.8×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
HNO27.1×10-4
HCN6.2×10-10
(1)上述五種酸中,酸性最強的是HNO2 (填化學(xué)式).HCO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(C{{O}_{3}}^{2-})•c({H}^{+})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$.
(2)已知硼酸(H3BO3)與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為:H3BO3+OH-=B(OH)4-,則硼酸為一元酸,硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+
(3)常溫下,0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中,下列各項數(shù)據(jù)增大的是④⑤(填代號).
①c(H+ ) ②$\frac{c(N{O}_{2}^{-})}{c({H}^{+})}$   ③Ka(HNO2
 ④$\frac{c({H}^{+})}{c(HN{O}_{2})}$   ⑤c(OH-)     ⑥$\frac{c(N{O}_{2}^{-})}{c(HN{O}_{2})•c(O{H}^{-})}$
(4)如圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關(guān)系,
其中反映醋酸的是曲線乙 (填“甲”或“乙”,已知:電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)).
(5)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是d (填代號).
a.H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN-    b.HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c.HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$         d.HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
(6)設(shè)計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO2酸性強于碳酸(不用敘述儀器和具體操作).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在1L固定體積的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH2OH(g)+H2O(g)△H>0,經(jīng)測得CO2和CH2OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.

(1)從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.075mol/(L•min)
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){•c}^{3}({H}_{2})}$
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac
a.容器中壓強不變        b.v正(H2)=v逆(H2O)
c.混合氣體c(H2O)不變    d.c(CO2)=c(CH3OH)
(4)下列措施能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是ab(填字母).
a.升高溫度  b.將CH3OH(g)及時液化抽出  c.選擇高效催化劑  d.再充入H2O(g)

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同步練習(xí)冊答案