【題目】1)某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍,則A的分子式可能為____,若A中含有6個(gè)甲基,但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;

2)已知1molB中所含電子總數(shù)為42NA,且CH兩種元素的質(zhì)量比為51,則其分子式為______,它有_____種同分異構(gòu)體,在它的同分異構(gòu)體中,沸點(diǎn)最高的是______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);一氯代物只有一種的是_____(寫(xiě)習(xí)慣名稱(chēng))。

【答案】C9H20C10H8 (CH3)3CCH2C(CH3)3 C5H12 3 CH3(CH2)3CH3 新戊烷

【解析】

1)根據(jù)氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比確定烷烴A的摩爾質(zhì)量;根據(jù)商余法確定分子式,再根據(jù)A中含有6個(gè)甲基,確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

2)根據(jù)CH兩種元素的質(zhì)量比為51,則CH兩種元素的物質(zhì)的量比為=512,可知該烴的實(shí)驗(yàn)式為:C5H12,結(jié)合實(shí)驗(yàn)式和所含電子總數(shù)確定分子式;支鏈越多,沸點(diǎn)越低。

1)烴A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,則該烴的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣的64倍,為128,根據(jù)商余法確定A中分子式為C9H20C10H8;若A中含有六個(gè)甲基,A不是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物,說(shuō)明A中相鄰C原子之間不可能同時(shí)連有氫原子,確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2C(CH3)3;

答案:C9H20C10H8 (CH3)3CCH2C(CH3)3

2CH兩種元素的質(zhì)量比為51,則C、H兩種元素的物質(zhì)的量比為=512

,可知該烴的實(shí)驗(yàn)式為:C5H12,1molB中所含電子總數(shù)為42NA,設(shè)B分子式為(C5H12x,則5x×6+12x×1=42,得x=1;因此分子式為C5H12,有3種同分異構(gòu)體,分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷;支鏈越多,沸點(diǎn)越低,沸點(diǎn)最高的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)3CH3,一氯代物只有一種的是新戊烷。

答案:C5H12 3 CH3(CH2)3CH3 新戊烷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一密閉容器中盛有甲烷,在隔絕空氣條件下長(zhǎng)時(shí)間加熱到1000℃左右(假使甲烷完全分解),然后恢復(fù)至室溫(20℃)。這時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)甲烷壓強(qiáng)的m倍,原來(lái)甲烷的密度是容器內(nèi)氣體密度的n倍。下列判斷正確的是(

A.m=2n=0.25B.m=0.5,n=4C.m=2n=4D.m=0.5,n=0.25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液,其中 A為淡黃色固體, C、X 均為無(wú)色氣體,Z為淺綠色溶液,D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿,F物質(zhì)不溶于水。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖),回答下列問(wèn)題:

(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已省略)

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X____________ F______________

(2)Z 溶液中通入足量的Cl2,寫(xiě)出檢驗(yàn)所得溶液中陽(yáng)離子所需試劑_______________________。

(3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X,完全反應(yīng)后,在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶,最終得到 14.8g 固體。

簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由:____________________________________________________(用必要的文字回答)

所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )

A.1molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA

C.常溫、常壓下,39gNa2O2中含有的離子總數(shù)為1.5NA

D.1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過(guò)程可表示為如圖,腐蝕后有A物質(zhì)生成,某小組為分析A物質(zhì)的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)①:取A樣品,加過(guò)量稀硝酸完全溶解后,再加入溶液,有白色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)②:另取A樣品4.29g,加入含的稀硫酸溶液,恰好中和,生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。

1)該粉狀銹中除了銅元素外還含有(寫(xiě)元素符號(hào))___元素,該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時(shí)其正極電極反應(yīng)式為____。

2)寫(xiě)出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。

3)加熱條件下,實(shí)驗(yàn)②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng),化學(xué)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某澄清溶液含有下列離子中的5(忽略水的電離及離子的水解)K+、Na+Ag+、Cu2+、Al3+Cl-、CO32-NO3-SO42-,測(cè)得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.為探究溶液中離子組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀鹽酸,溶液中陰離子種類(lèi)不變。

③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

④另取溶液倒入足量的高濃度氫氧化鈉,無(wú)明顯現(xiàn)象,后再加入適量鹽酸有白色絮狀物生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是(  )

A.溶液中無(wú)法確定NO3-的存在B.原溶液中不含的離子為:K+、Ag+、Cu2+、CO32-

C.步驟①中可以確定Na+的存在D.步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用__(填序號(hào))。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣

(2)若探究氨氣的溶解性,當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置(填序號(hào))。

(3)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成的氣體必須依次通過(guò)盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放__溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下在4 L密閉容器中,X、YZ三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

AY的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

BX、Y的反應(yīng)速率比為31

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1 mol Y的同時(shí)消耗2 mol Z

3)計(jì)算2 min內(nèi),Y的轉(zhuǎn)化率為_____________;用物質(zhì)X表示反應(yīng)的平均速率為___________;用物質(zhì)Z表示反應(yīng)的平均速率為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液;

________(填儀器名稱(chēng)并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為________;

往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。

(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟中檢查裝置氣密性的方法:

___________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。

A100 mol     B200 mL     C500 mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意_________________________________________。

(3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm________,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測(cè)量結(jié)果________(偏大、偏小無(wú)影響”)。

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