【題目】下列判斷正確的是(   )

①足量金屬與標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移2 mol電子 

②金屬與氧氣反應(yīng)時都生成最高價金屬氧化物

③金屬鈉與反應(yīng)生成,金屬銅也能與反應(yīng)生成

與足量反應(yīng)時,每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色

⑥向飽和燒堿溶液中加入,充分反應(yīng)后,恢復(fù)至原溫度,溶液中不變

A.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④⑥

【答案】D

【解析】

①足量金屬與標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成Na2O時一定轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成Na2O2時只轉(zhuǎn)移1mol電子,故錯誤;

②金屬與氧氣反應(yīng)時不一定生成最高價金屬氧化物,如鐵與氧氣生成四氧化三鐵,故錯誤;

③金屬鈉的活潑性比氫強,金屬鈉與反應(yīng)生成,但金屬銅的活潑性比氫弱,金屬銅不能與反應(yīng)生成 ,故錯誤;

與足量反應(yīng)時,2Na2O22H2O=4NaOHO2每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ,故正確;

2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙先變成藍(lán)色,后褪色,故錯誤;

⑥向飽和燒堿溶液中加入,充分反應(yīng)后,恢復(fù)至原溫度,仍然是飽和溶液,溶液中不變,故正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸2羥基丁二酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為

下列相關(guān)說法不正確的是  。

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C.1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D.1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)一定消耗2 mol Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過程可表示為如圖,腐蝕后有A物質(zhì)生成,某小組為分析A物質(zhì)的組成,進(jìn)行了如下實驗:

實驗①:取A樣品,加過量稀硝酸完全溶解后,再加入溶液,有白色沉淀生成。

實驗②:另取A樣品4.29g,加入含的稀硫酸溶液,恰好中和,生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。

1)該粉狀銹中除了銅元素外還含有(寫元素符號)___元素,該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應(yīng)式為____

2)寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。

3)加熱條件下,實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng),化學(xué)方程式為____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__(填序號)。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣

(2)若探究氨氣的溶解性,當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置(填序號)。

(3)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放__溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為__

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng):Fe3+2I===Fe2+I(xiàn)2

B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+SO42- ===BaSO4

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2

D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性,能夠氧化碘離子,與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I===2Fe2+I(xiàn)2,故A錯誤;B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為Ba2+SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4,故B錯誤;C. 醋酸是弱酸用化學(xué)式表示,故C錯誤;D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,過量的氨水不能溶解氫氧化鋁,離子方程式為:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故D正確;故選D。

型】單選題
結(jié)束】
12

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下在4 L密閉容器中,X、YZ三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

AY的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

BX、Y的反應(yīng)速率比為31

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z

3)計算2 min內(nèi),Y的轉(zhuǎn)化率為_____________;用物質(zhì)X表示反應(yīng)的平均速率為___________;用物質(zhì)Z表示反應(yīng)的平均速率為___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下實驗,其中操作,現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )

選項

現(xiàn)

結(jié)

A

先向待測液滴加溶液,再滴足量的鹽酸

生成白色沉淀,加酸后沉淀不溶解

原溶液中有

B

先向待測液滴加2溶液,再滴幾滴新制的氯水

先不顯紅色,再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色

原溶液中有

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有,

D

向待測液滴足量的鹽酸

將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水,溶液變渾濁

原溶液中有

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__

HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是

A. 互為同系物B. 二氯代物有3種

C. 所有原子都處于同一平面內(nèi)D. 1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案