5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1的純堿溶液中含有0.1NA個(gè)Na+
B．常溫常壓下，23g NO2中含有NA個(gè)氧原子
C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有個(gè)NACCl4分子
D．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

分析 A、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子來分析；
B、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮中含2個(gè)氧原子來分析；
C、常溫常壓下四氯化碳為液態(tài)；
D、鐵和鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)．

解答 解：A、溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子，故0.1mol碳酸鈉中含0.2NA個(gè)鈉離子，故A錯(cuò)誤；
B、23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，而二氧化氮中含2個(gè)氧原子，故0.5mol二氧化氮中含NA個(gè)氧原子，故B正確；
C、常溫常壓下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、鐵和鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后失去2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個(gè)水分子，則阿伏加德羅常數(shù)為360a mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室用KClO3分解（MnO2做催化劑）制取氧氣，實(shí)驗(yàn)后回收剩余固體中的MnO2，正確的操作步驟是（　　）
A．溶解、過濾、蒸發(fā)B．溶解、過濾、洗滌、干燥
C．溶解、過濾、結(jié)晶D．溶解、結(jié)晶、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)
B．弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱
C．25℃時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，說明CH3COOH為弱電解質(zhì)
D．某物質(zhì)能導(dǎo)電，所以該物質(zhì)一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為1：2
B．欲配制1.00 L1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，得到8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒中與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．Na+B．NH4+C．NeD．F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：

（1）Pt電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最快的是（　　）
編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（℃）
AAl0.10.1mol•L-1 硫酸10mL60
BFe0.10.2mol•L-1鹽酸10mL60
CAl0.118mol•L-1 硫酸10mL60
DMg0.10.2mol•L-1 硝酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，四川某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)

生產(chǎn)．其工藝流程見圖1：
（1）由NH3制HNO3，第一步反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是a．（填字母）
a．向裝置中再充入O2      
b．加入反應(yīng)的催化劑
c．升高溫度
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/rnol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
（3）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，其原理：先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，再采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，則電源b極是負(fù)極（填“正”“負(fù)”），生成N2O5電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，電解一段時(shí)間后硝酸溶液的pH值不變（填“增大”“減小”“不變”）
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4LN2生成，共消耗ClO2135g．

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